第一章 物质结构 元素周期律（章末检测）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（人教版必修2）

第一章 物质结构 元素周期律 章末检测卷 一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案） 1．下列原子结构模型与科学家对应不正确的一项是 A．阿伏加德罗的原子学说 B．汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型 C．卢瑟福的带核原子结构模型 D．玻尔的核外电子在一定轨道上运动的观点 2．某次地震导致的核泄露产生的放射性污染的主要成分是13153I和13755Cs，下列有关它们的说法正确的是 A. 碘131的核内质子数是53，核外电子数为78 B. 铯是金属性最强的元素，碘是非金属性最强的元素 C. 碘元素在自然界有12753I和13153I两种稳定的同位素 D. 13755Cs原子核内含有82个中子 3．下列表示物质结构的化学用语正确的是 A． 含有8个中子的碳原子的核素符号：14C B． 氯离子的结构示意图： C． 氧离子的电子式：· D． 氯化镁的电子式：Mg2＋[C] 4．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是 A. 从上到下元素的非金属性增强 B. 除F外其他元素最高价氧化物对应的水化物可表示为HXO4(X指卤族元素) C. 单质的熔沸点逐渐升高 D. 单质都能与H2直接化合 5．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A．纯碱和烧碱的熔化 B．食盐和冰醋酸熔化 C．液溴和水晶的气化 D．金刚石和干冰的熔化 6．下列有关表述不正确的是 A．—OH与组成元素相同，含有的电子数也相同 B．丙烷的分子结构模型示意图： C．次氯酸的电子式为 D．熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO 7．关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是 A. 金属铯的熔点比金属钠高                                     B. CsOH比NaOH的碱性弱 C. Cs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸                  D. 碳酸铯难溶于水 8．下列关于元素周期表的叙述正确的是 A．周期表中有八个主族，八个副族 B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素 C．短周期元素是指1～20号元素 D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数 9．下列说法正确的是 A．宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子 B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物 C．利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子 D．由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子 10．下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是 ①盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强 ②HCl的稳定性比H2S大 ③Cl2与铁反应生成FeCl3 ，而S与铁反应生成FeS ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤还原性：Cl－<S2- A．①②③④ B．②③④ C．②③④⑤ D．①②③④⑤ 11．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确 A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 12．下列关于物质性质的比较，不正确的是 A. 酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 B. 原子半径大小：Na>S>O C. 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D. 金属性强弱：Na＞Mg＞Al 二、非选择题（共3小题） 13．周期表中，前20号元素内X、Y元素的离子符号是xm+、yn-，他们的核外电子排布相同，据此可推得： （1）元素X和 Y所属周期的周期数之差为 （2）元素X和Y的核电荷数之差为(用含m、n的代数式表示) （3）Xm+、yn-的离子半径由大到小的顺序是 14．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 Ⅰ：(1)将钠、铁、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：____________与盐酸反应最剧烈。  (2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为____________________________。  Ⅱ：利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。 (3)仪器B的名称为_____________，干燥管D的作用为防止___________