第1章 物质结构 元素周期律 检测试题（提高版）-2019-2020学年高一化学下学期期末大串讲（人教版必修2）

第一章物质结构 元素周期律 提高版 一、选择题（第小题只有一个正确选项，共16*3分） 1．某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是( ) A．属于阴离子 B．核外有3个电子层 C．核外电子数为18 D．在化学反应中易得电子 2．下列有关化学用语的表示错误的是( ) A．次氯酸的电子式为 B． 有a个电子、b个中子，R的原子符号为 C．用电子式表示 的形成过程为 D． 的结构示意图为 3．下列各物质中，除氢原子外，每个原子最外层均达到8电子结构，则它们的结构式错误的是（ ） A．氧分子：O=O B．S2Cl2：Cl-S-S-Cl C．氢氰酸：H-C N D．光气（COCl2）：Cl-C-O-Cl 4．下列说法中不正确的是(　　) A．共价化合物中没有离子键 B．离子化合物中不一定没有共价键 C．共价化合物中可以有离子键 D．离子键只能存在于离子化合物中 5．X、Y为元素周期表中的前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ） A．由mXa+与nYb-，得m+a=n-b B．X2-的还原性一定强于Y- C．X、Y一定不是同周期元素 D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定强于HnY 6．下列事实不能作为实验判断依据的是(　　) A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱 B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱 C．酸性H2CO3>H2SiO3，判断碳与硅的非金属活动性强弱 D．Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱 7．下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系， 下列各性质中不符合图示关系的是 A．还原性 B．与水反应的剧烈程度 C．阳离子的氧化性 D．原子半径 8．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．BF3、CCl4中所有原子均达到最外层8电子稳定结构 B．18gH2O和18gD2O的中子数都为10NA C．78gNa2O2中所含离子的数目为3NA D．K2SO4溶于水的过程中有离子键、共价键的断裂 9．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是 A．原子半径：丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙 C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙 10．关于铯及其化合物的以下各种说法中不正确的是（ ） A．氢氧化铯是一种强碱，比氢氧化钾的碱性强 B．铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气 C．铯的还原性比钠强，钠离子的氧化性强于铯离子 D．铝的金属性大于铯的金属性 11．下列关于稀有气体的叙述不正确的是 A．原子的最外电子层都有8个电子 B．其原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布 C．化学性质非常不活泼 D．不能形成双原子分子 12．下列说法中正确的是（ ） A．钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂 B．钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂四氯化碳中 C．钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈 D．钠能与硫酸铜溶液发生置换反应生成单质铜 13．下列关于化学键的叙述正确的是（　　） A．任何物质里都含有化学键 B．离子化合物中可能含有共价键 C．共价化合物分子中可能含有离子键 D．水分子中氢、氧原子间的化学键是非极性键 14．下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是： A．NaOH、CaCl2、CaO B．Na2O、Na2O2、Na2S C．NaCl、HCl、H2O D．HBr、CO2、NH3 15．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知：四种原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是 A．元素Ⅹ和元素Z的最高正化合价相同 B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)>r(X) C．气态简单氢化物的热稳定性顺序为：Y<Z<X<W D．元素Z的氧化物对应水化物都是强酸 16．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W2-和X+的简单离子具有相同电子层结构，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，Y的原子序数是W的2倍。下列说法正确的是（ ） A．原子半径：W<X<Z B．W可分别与另三种元素形成两种或两种以上的二元化合物 C．气态氢化物的热稳定性：W<Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 二、主观题（共5小题，共52分） 17．（11分）(1)观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题。 ①与离子相对应的元素符号是______________，与原子相对应的离子的结构示意图是______________。 ②电子层结构相同的是______