第2章 化学反应与能量 检测试题（基础版）-2019-2020学年高一化学下学期期末大串讲（人教版必修2）

第二章化学反应与能量 基础版 一、选择题（第小题只有一个正确选项，共16*3分） 1．氢能是理想的清洁能源．下列制氢的方法中最节能的是（ ） A．电解水制氢： B．高温使水分解制氢： C．太阳能催化分解水制氢： D．天然气制氢： 2．N2(g)与H2(g)在催化剂表面经历如下过程生成NH3(g)： 下列说法正确的是（ ） A．I中破坏的均是极性键 B．Ⅳ过程是N2与H2反应生成NH3的过程 C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程 D．合成氨的反应是吸热反应 3．下列关于原电池的叙述中错误的是（ ） A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转变为电能的装置 C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 D．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极 4．图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（　　） A．铜棒的质量 B．c(Zn2＋) C．c(H＋) D．c(SO42-) - 5．恒温、恒压下，1molA和1molB在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)+2B(g)2C(g)。一段时间后达到平衡，生成amolC。下列说法不正确的是（ ） A．起始时和达到平衡时容器中的压强之比为1：1 B．平衡时物质A、B的转化率之比为1：2 C．平衡时A的转化率为 D．当v正(A)=v逆(B)时，可判定反应达到平衡状态 6．中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池，如图所示，该电池可将可乐（pH=2.5）中的葡萄糖作为燃料产生能量。下列说法正确的是（ ） A．a极为正极 B．随着反应的进行，负极区的pH不断增大 C．消耗0.1mol葡萄糖，电路中转移0.2mol电子 D．b极的电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH- 7．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是（ ） 甲：500℃，10molSO2和5molO2反应 乙：500℃，V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应 丙：450℃，8molSO2和5molO2反应 丁：500℃，8molSO2和5molO2反应 A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲 8． 与 在高温条件下发生反应： ，达到化学平衡后，混合物中含 的微粒（ ） A．仅有 B．仅有 、 C．有 、 、 D．仅有 、 9．如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是 A．铁环作为柠檬电池的正极 B．电子由发光二极管经导线流向Fe环 C．负极的电极反应为：Fe－2 e-=Fe2+ D．可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置 10．各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ） A．④②①③ B．④③①② C．②①③④ D．③②④① 11．下列过程吸收热量的是（ ） A．碘的升华 B．浓硫酸稀释 C．木炭的燃烧 D．铝热反应 12．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以加快氢气生成的是( ) A．加入少量的硫酸钾固体 B．加入浓硝酸 C．滴加少量硫酸铜溶液 D．改用浓硫酸 13．反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O，下列关系正确的是（ ） A． v（NH3）=v（O2） B． v（O2）=v（NO） C． v（O2）=v（H2O） D． v（NH3）=v（H2O） 14．根据下列事实：① ；② ；③以 、 为电极与 的盐溶液组成原电池，电极反应为 ， ．由此可知 ， 、 、 的氧化性强弱顺序是（ ） A． B． C． D． 15．在一定温度下的密闭容器中，不能说明可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)已经达到平衡的标志是（ ） A．HI的生成速率与HI的分解速率相等 B．HI的生成速率与H2的生成速率之比是2∶1 C．单位时间内一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂 D．单位时间里断裂2nmolHI的同时生成nmolI2 16．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化) （ ） A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低 B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高 C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低 D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高 二、主观题（共5小题，共52分） 17．（10分）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag+＝2Ag +Cu