第二章 化学反应与能量（章末检测）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（人教版必修2）

第二章 化学反应与能量 章末检测 一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案） 1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．锌粒与稀硫酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．灼热的木炭与CO2反应 2．将mg块状碳酸钙与足量盐酸反应固体反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示。在相同条件下，将ng(m>n)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(虚线所示)正确的是 A． B． C． D． 3．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是 甲：500℃，10mol SO2和5mol O2反应 乙：500℃，V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应 丙：450℃，8mol SO2和5mol O2反应 丁：500℃，8mol SO2和5mol O2反应 A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲 4．工业上合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在实际生产中为提高合成氨的反应速率，下列说法正确的是 A．温度越高，反应速率越快，因此采取的温度越高越好 B．压强越高，反应速率越快，因此采取的压强越高越好 C．催化剂能加快反应速率，因此可选用适当的催化剂 D．可向容器中加入一定量的水蒸气，使氨气溶解以提高反应速率 5．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入稀硫酸中，负极反应式为b-2e-=b2+；将a，d分别投入等浓度的盐酸中，a比d反应剧烈；又知一定条件下能发生离子反应：c2++d=d2++c，则四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A．dcab B．dabc C．dbac D．badc 6．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 C．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1 D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 7．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液。一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化) A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低 B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高 C．当杠杆为导体时，A端低，B端高；为绝缘体时，A端高，B端低 D．当杠杆为导体时，A端高，B端低；为绝缘体时，A端低，B端高 8．下列说法不正确的是 A．任何反应都存在化学平衡状态 B．化学反应的限度可以通过改变条件来改变 C．达到化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率 D．化学平衡状态是反应在该条件下所能达到的最大反应限度 9．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知 A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B．该反应中，热能转化为化学能 C．醋酸与NH4HCO3发生了复分解反应，该反应为吸热反应 D．该反应的离子方程式为：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O 10．在 的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是 ①缩小体积，增大压强；②增加碳的量；③通入；④恒容下充入；⑤恒压下充入 A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④ 11．如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是 A．铜片为负极，发生还原反应 B．锌片上发生还原反应：Zn-2e-=Zn2+ C．电流由锌片沿导线流向铜极 D．电子由锌片沿导线流向铜极 12．燃料电池是目前电池研究的热点之一、现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如下图所示，、均为惰性电极。下列叙述不正确的是 A．极是负极，该电极上发生氧化反应 B．电池总反应为 C．极电极反应式为 D．氢氧燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源 二、非选择题（共3小题） 13．生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题： (1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用_______(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。 (2)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面_______(填字母)反应释放的热量加热食物。 A．生石灰和水               B．浓硫酸和水 (3)已知：2mol 与足量充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。 ①该反应的能量变化可用图中的_______(填字母)表示。 ②