第2章 化学反应与能量 检测试题（提高版）-2019-2020学年高一化学下学期期末大串讲（人教版必修2）

第二章化学反应与能量 提高版 一、选择题（第小题只有一个正确选项，共16*3分） 1．已知热化学方程式：C(s，石墨) ( C(s，金刚石) -3.9 kJ。下列有关说法正确的是 A．石墨和金刚石完全燃烧，后者放热多 B．金刚石比石墨稳定 C．等量的金刚石储存的能量比石墨高 D．石墨很容易转化为金刚石 2．下列变化符合图示的是 冰雪融化 分解制二氧化碳 铝与盐酸的反应  与水反应  硝酸铵溶于水 和 的反应 A． B． C． D． 3．下列说法正确的是（　　） A．任何化学反应都伴随着能量的变化 B．H2O（g）═H2O（l）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化 C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程 4．下列装置中，能构成原电池的是 A．只有甲 B．只有乙 C．只有丙 D．除乙均可以 5．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 A．Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加 B．正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O2Ag＋2OH− C．锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D．使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 6．在一定条件下，将3molA和1molB投入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L。下列叙述正确的是 （ ） A．x=2 B．2min时，B的浓度为0.4mol/L C．0～2min内B的反应速率为0.2mol·L－¹·min－¹ D．此时A的转化率为40％ 7．镁﹣次氯酸盐燃料电池的工作原理如图，该电池反应为：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣下列有关说法正确的是（　　） A．电池工作时，C溶液中的溶质是MgCl2 B．电池工作时，正极a附近的pH将不断增大 C．负极反应式：ClO﹣﹣2e﹣+H2O═Cl﹣+2 OH﹣ D．b电极发生还原反应，每转移0.1mol电子，理论上生成0.1mol Cl﹣ 8．下列措施能减慢化学反应速率的是 A．用Zn和2mol·L-1H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液 B．日常生活中，将食物贮藏在冰箱中 C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末 D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气 32．下列有关电池的说法不正确的是（ ） A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．锌锰干电池中，锌电极是负极 C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能 D．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 9．决定化学反应速率的主要因素是（　　） A．参加反应物本身的性质 B．催化剂 C．温度和压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度 10．法国格勒诺布尔(Grenoble)约瑟夫·傅立叶大学的研究小组发明了第一块可植入人体为人造器官提供电能的葡萄糖生物燃料电池，其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用下发生反应：C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O(酸性环境)。下列有关该电池的说法不正确的是(　　) A．该生物燃料电池不可以在高温下工作 B．电池的负极反应为C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋ C．消耗1 mol氧气时转移4 mol e－，H＋向负极移动 D．今后的研究方向是设法提高葡萄糖生物燃料电池的效率，从而使其在将来可以为任何可植入医疗设备提供电能 11．X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z在稀硫酸中构成原电池时，Z为正极；用石墨电极电解含Y和Z的离子的溶液时，阴极先析出Y；M的离子氧化性强于Y的离子，则这些金属的活动性由强到弱的顺序是（　　） A．X、Y、Z、M B．X、Z、M、Y C．M、Z、X、Y D．X、Z、Y、M 12．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vc=2vB，则此反应可表示为（ ） A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C 13．锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A．电解液中，Li＋由多孔电极迁移向锂电极 B．该电池放电时，负极发生了还原反应 C．充电时，电池正极的反应式为Li2O2-2e－=2Li＋＋O2↑ D．电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等 14．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解机理为： H2O2+I－= H2O+IO－ 慢 H2O2+IO－=H2O+O2+I－ 快 下列说法正确的是 A．反应的速率与I－浓度