2019-2020学年第二学期人教版化学选修4课时突破：1.1 第二课时　热化学方程式 中和反应反应热的测定【要点透析、提升训练】

选修4课时突破： ——热化学方程式 中和反应反应热的测定 【要点导学】 一、 1．概念 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 2．意义 (1)热化学方程式既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 (2)对于热化学方程式H2(g)＋ mol O2完全反应生成液态水时放出的热量是285.8 kJ。 O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，表示在25 ℃、101 kPa时，1 mol H2与 3．书写原则 (1)热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，可以用整数也可以用分数。 (2)必须注明物质的聚集状态、ΔH的“＋、－”和单位。 (3)对于相同反应，ΔH的数值必须与化学计量数对应。 4．实例 8 g甲烷完全燃烧生成液态水时放出445 kJ的热量，该反应的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol－1。 1．1 g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是(　　) A．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) 　　　　　　　　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 B．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) 　　　　　　　　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ D．H2＋O2===H2O　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 解析：选A　由1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量可知，1 mol H2燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量，则ΔH＝－285.8 kJ·mol－1。 2．对热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1最准确的理解是(　　) A．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量 B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时放出131.3 kJ热量 C．固体碳和水蒸气反应吸收131.3 kJ热量 D．1个碳原子和1个水分子反应，吸热131.3 kJ 解析：选A　该热化学方程式表示的意义为1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO