1.3 化学键-人教版高中化学必修二针对练习（原题+解析）

化学键 1．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是(　　) A.凡含离子键的化合物，一定含金属元素 B.在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 C.离子化合物一定能导电 D.原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键 2．关于离子键、共价键的下列说法中正确的是(　　) A．CaCl2中既有离子键又有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 3．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是(　　) A．盐酸和NaOH溶液混合 B．氯化氢溶于水 C．溴化氢气体与氨气相遇反应 D．锌和稀硫酸反应 4．下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是 (　　) 5．下列化学用语表达正确的是(　　) A．HCl的电子式： B．用电子式表示NaCl的形成过程： C．Na2O2的电子式： D．水的电子式： 6．下列有关化学键的叙述，正确的是(　　) A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．含有极性键的分子中一定不含非极性键 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 7．下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是(　　) A．NaOH　H2SO4　(NH4)2SO4 B．MgO　Na2SO4　HNO3 C．Na2O2　KOH　Na3PO4 D．HCl　Na2O　MgCl2 8．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(　　) A.NH4CNH3↑＋HCl↑ B.NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 C.2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D.2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其价电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是(　　) A.WX2分子中的所有原子最外层都为8电子结构 B.WX2、ZX2的化学键类型相同 C.YX2是共价化合物 D.原子半径：X<W<Y<Z 10．X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是(　　) A.只含极性键的共价化合物 B.含非极性键的共价化合物 C.阴、阳离子个数之比为1∶1的离子化合物 D.可形成双核离子或者四核离子 11．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是(　　) A．两种元素组成的分子中一定只有极性键 B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子 12．固体A的化学式为NH5，其所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是(　　) A.1 mol NH5中含有5NA个N—H键(设NA表示阿伏加德罗常数的值) B.NH5中既有共价键又有离子键 C.NH5的电子式为 D.NH5与水反应的离子方程式为NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑ 13．现有下列物质：①Cl2　②Na2O2　③NaOH　④HCl ⑤H2O2　⑥MgF2　⑦NH4Cl (1)只由离子键构成的物质是________。 (2)只由极性键构成的物质是________。 (3)只由非极性键构成的物质是________。 (4)只由非金属元素组成的离子化合物是________。 (5)由极性键和非极性键构成的物质是________。 (6)由离子键和极性键构成的物质是________。 (7)由离子键和非极性键构成的物质是________。 (8)属于离子化合物的物质是________。 (9)属于共价化合物的物质是________。 14．图形因表达准确且信息量大而得到广泛应用。请根据所给图形回答下列问题： (1)如下图表示容器中气体粒子的示意图，图中“●”和“○”分别代表不同元素的原子，它们的结合体代表分子，则图中可表示氮气的是(填字母，下同)__________，含__________(填“极性”或“非极性”)共价键，可表示氯化氢(HCl)分子的是__________，含有__________(填“极性”或“非极性”)共价键，可表示一氧化碳和氧气的混合气体的__________。 (2)下图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得信息不正确的是__________。 A．生成1 mol O2需断开4 mol H－O共价键 B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2∶1 C．水分解过程中，分子的种类不变 D．水分解过程中，原子的数目不