2019-2020学年第二学期人教版化学选修4课时突破：4.3 第一课时　电解原理【要点透析、提升训练】

选修4课时突破： ——电解原理 【要点导学】 一、 1．电解CuCl2溶液的实验 电解装置 电解过程分析 通电前 存在微粒 Cu2＋、Cl－、H＋、OH－ 微粒运动 自由移动 通电后 微粒运动 Cu2＋、H＋移向阴极 Cl－、OH－移向阳极 电极反应 阴极：Cu2＋＋2e－===Cu 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑ 电解反应 CuCl2Cu＋Cl2↑ 实验现象 阴极：覆盖一层红色固体 阳极：①有气泡放出； ②闻到刺激性的气味； ③湿润的淀粉碘化钾试纸变为蓝色 2．电解的概念 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。 3．电解装置——电解池 (1)概念：将电能转变为化学能的装置。 (2)构成条件。 ①两个电极：阳极——与电源正极连接； 阴极——与电源负极连接。 ②电解质溶液或熔融电解质。 ③直流电源。 ④构成闭合回路。 (3)工作原理： ①电极反应类型。 阳极→氧化反应；阴极→还原反应。 ②电子流向：电源负极→阴极；阳极→电源正极。 ③电流方向：电源正极→阳极；阴极→电源负极。 ④离子流向：阳离子→阴极；阴离子→阳极。 1．阴、阳离子在电解过程中的移动方向与在原电池中的移动方向有什么区别和联系？ 提示：原电池中，阳离子移向正极；阴离子移向负极；电解池中，阳离子移向阴极；阴离子移向阳极。即阳离子都是移向发生还原反应的电极，阴离子都是移向发生氧化反应的电极 。 2．在氯化铜溶液中除了Cu2＋ 和Cl－之外还有H＋和OH－，这两种离子为什么没有得到或失去电子？ 提示：电解时，溶液中离子的放电先后顺序与离子的氧化性或还原性有关，氧化性强的阳离子先得电子被还原，还原性强的阴离子先失电子被氧化。Cu2＋比H＋更容易得电子，而Cl－比OH－更容易失电子，可从氧化性强弱的角度比较得电子的顺序，从还原性强弱的角度比较失电子的顺序。 【总结归纳】 1．电解池电极的判断 2．电解池的工作原理 接通外界电源后，电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，经过阴、阳离子的定向运动形成内电路，再从电解池的阳极流出，并沿导线流回电源的正极，如图所示。 3．电解产物的判断方法 (1)阳极产物的判断： 先看电极再判断，如果是活性电极(除Au、Pt以外的金属电极是活性电极)，则电极材料失去电子，被溶解；如果是惰性