考点05 硅与二氧化硅的性质（要点总结）-2019-2020学年高一化学期末复习高频考点通关（人教版2019必修第二册）

2019-2020学年高一化学期末复习高频考点通关（人教版2019必修第二册） 考点05 硅与二氧化硅的性质 复习要点 1.了解硅及二氧化硅的主要性质及应用。 2.了解高纯硅的工业制备方法。 核心梳理 1．硅及其化合物特性 (1)Si、SiO2都能与氢氟酸反应。 (2)常见单质中能与NaOH溶液反应产生H2的有金属Al，非金属Si。 (3)粗硅制备时，要隔绝空气，在电炉中进行，且生成的是CO而不是CO2。 (4)硅酸是不溶于水的弱酸。 2．硅单质的化学性质 (1)在常温下，能与F2、氢氟酸和强碱溶液反应 ①与氟气反应：Si＋2F2===SiF4 ②与氢氟酸反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑ ③与NaOH溶液反应 Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ (2)加热和高温时，能与O2、Cl2、C等反应 ①与O2反应：Si＋O2===SiO2 ②与Cl2反应：Si＋2Cl2===SiCl4 ③与C反应：Si＋C===SiC 3．硅的制备 硅单质是由其氧化物制得的，主要分为两个阶段： (1)粗硅的制备：2C＋SiO2 Si(粗硅)＋2CO↑ (2)纯硅的制备： 工业制备高纯硅的原理示意图 典型例题 例1 半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiO2制取Si。制取过程中不涉及的化学反应是(　　) A．2C＋SiO2Si＋2CO↑ B．SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O C．Si＋2Cl2SiCl4 D．SiCl4＋2H2Si＋4HCl 【答案】B 【解析】 由SiO2制取Si时要先制得粗硅，反应为2C＋SiO2Si＋4HCl。SiCl4、SiCl4＋2H2Si＋2CO↑，然后再进行提纯，反应依次为Si＋2Cl2 变式强化 硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。 (1)硅在元素周期表中的位置是________________________。 (2)工业上生产粗硅的反应有：SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑；SiO2＋3CSiC＋2CO↑。 若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1∶1，则参加反应的C和SiO2的物质的量之比为__________。 (3)工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅： ①若反应Ⅰ为Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2，则反应Ⅱ的化学方程式为__