考点10 化学电源分析（过关检测）-2019-2020学年高一化学期末复习高频考点通关（人教版必修二）

2019-2020学年高一化学期末复习高频考点通关（人教版必修二） 考点10 化学电源分析 1．燃料电池是一种新型电池。某氢氧燃料电池的基本反应是： X极：O2(g)+2H2O(l)+4e−===4OH− Y极：2H2(g)−4e−+4OH−===4H2O(l) 下列判断正确的是 A．电池总反应为2H2 + O2 ===2H2O B．该电池的电解质溶液为酸性 C．X极是负极，发生氧化反应 D．电池工作一段时间后溶液pH增大 2．（2020·福建省安溪第一中学高一月考）Li-SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li+2SO2Li2S2O4。下列说法正确的是（ ） A．该电池反应为可逆反应 B．放电时，Li+向负极移动 C．充电时，阴极反应式为Li++e一=Li D．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液 3．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O===Fe(OH)2+2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是 A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH−−2e−===Fe(OH)2 C．电池放电过程中，阴离子向负极移动 D．电池放电时，正极发生氧化反应 4．（2020·河南省登封市实验高级中学高一期中）H2S是一种剧毒气体，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图，可对H2S废气资源化利用。下列叙述不正确的是（ ） A．电池工作时，化学能转化为电能和热能 B．电极b上发生的电极反应式为O2+ 4e−+4H+=2H2O C．a是负极，电池工作时，电子的流动方向是：电极a→负载→电极b→质子膜→电极a D．当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入正极区 5．（2020·河南省林州市林虑中学高一月考）用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO3的U形管）构成一个原电池（如图）。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ） ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极； ②正极反应为Ag++e-=Ag； ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作； ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同； A．①② B．③④ C．②④ D．②③ 6．（2020·河北省唐山一中高一月考）（1）铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)。该蓄电池放电时，电解质溶液中 SO42-移向_____________(填“正”或“负”)极；一段时间后，负极增重 48g，转移电子___________mol。 （2）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题： ①电池的负极为_____极(填“a”或“b”)。 ②电池工作一段时间后电解质溶液的 pH_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 7．镍镉可充电电池在现代生活中有着广泛的应用，装置如图所示，它的充、放电反应为Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2。 请回答下列问题： (1)放电时，还原反应在　　　　(填“a”或“b”)极进行，负极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　，在放电过程中，正极附近的电解质溶液碱性会　　　　(填“增强”或“减弱”)。 (2)镍镉废旧电池必须进行回收并集中处理，最主要的原因是                                     　。 8．（2020·河南省登封市实验高级中学高一期中）(1)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。其正极反应方程式为________________________，若将负极材料改为CH4，写出其负极反应方程式_________________________。 (2)以NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2mol•L﹣1的KOH溶液，电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为 ____________________；每消耗3.4g NH3转移的电子数目为_________。 (3)图为青铜器在潮湿环境中因发生电化学反应而被腐蚀的原理示意图。 ①腐蚀过程中，负极是_______（填图中字母“a”或“b”或“c”）； ②环境中的Cl- 扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为______________； ③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为_______L（标况）。 9．