2019-2020学年第二学期人教版化学选修4课时突破：4.3 第二课时　电解原理的应用【要点透析、提升训练】

选修4课时突破： ——电解原理的应用 【要点导学】 一、 1．电解饱和食盐水 氯碱工业：电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业。 2．电镀 (1)概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法。 (2)目的：使金属增强抗腐蚀能力，增加美观度和表面硬度。 (3)实例(在铁件上镀铜)。 材料 电极反应式 阴极 Fe Cu2＋＋2e－===Cu 阳极 Cu Cu－2e－===Cu2＋ 电解质溶液 CuSO4溶液 3．电解精炼铜 4．电冶金 (1)金属冶炼的本质：使矿石中的金属离子获得电子，从它们的化合物中还原出来，如Mn＋＋ne－===M。 (2)电冶金：电解是最强有力的氧化还原手段，适用于一些活泼金属单质的制取，如冶炼钠、钙、镁、铝等活泼金属。 (3)电解熔融的氯化钠。 阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑； 阴极反应：2Na＋＋2e－===2Na； 总反应：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑。 [特别提醒]　 (1)氯碱工业中所用的饱和食盐水必须精制，以除去食盐水中的Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质。 (2)电镀时电解质溶液的浓度不变而电解精炼铜时，电解质溶液的浓度减小。 1．用惰性电极电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是(　　) A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈褐色 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色 D．电解一段时间后，将全部电解质溶液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 解析：选B　用惰性电极电解NaCl溶液，阳极产物为Cl2，阴极产物为H2和NaOH，不是金属钠，A错误；NaOH溶液使酚酞溶液变红色，C项错误；因产物中生成NaOH，溶液不可能呈中性，D项错误。 2．关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是(　　) A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极 B．电解液的成分都保持不变 C．阳极反应都只有Cu－2e－===Cu2＋ D．阴极反应都只有Cu2＋＋2e－===Cu 解析：选D　A项，电镀时镀件作阴极，错误；B项，电解精炼铜时，电解液成分发生变化，错误；C项，电解精炼铜时，比铜活泼的金属杂质(如锌)，比铜更易被氧化Zn－2e－===Zn2＋。 3．(全国卷Ⅱ)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4­H2C2O4混合溶液