考点09 原电池的工作原理及相关分析（过关检测）-2019-2020学年高一化学期末复习高频考点通关（人教版必修二）

2019-2020学年高一化学期末复习高频考点通关（人教版必修二） 考点09 原电池的工作原理及相关分析 1．如图所示的8个装置属于原电池的是 A．①④⑤ B．②③⑥ C．④⑥⑦ D．⑥⑦⑧ 2．（2020·山西省忻州一中高一月考）根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理所设计原电池装置，正确的是（ ） A． B． C． D． 3．（2020·山东省滕州市第一中学新校高一月考）锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．产生气泡的速度甲比乙慢 D．两烧杯中溶液的 H＋的浓度均减小 4．（2019·上海交大附中高一月考）LED(Light Emitting Diode)即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。如图是某课外活动小组设计的用化学电源使 LED 灯发光的装置。下列说法不正确的是（ ） A．装置中存在“化学能→电能→光能”的转化 B．溶液中 SO42-向负极移动 C．铜为阳极，锌为阴极 D．如果将锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变 5．（2020·河南省林州市林虑中学高一月考）有关电化学知识的描述正确的是(　　) A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中一定是银作正极 C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极、铜作正极 D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 6．在金属活动性顺序中a、b均排在氢前面，a可以从b的硝酸盐溶液中置换出b。将a、b用导线相连放入CuSO4溶液中，下列叙述不正确的是（ ） A．导线上有电流，电流方向由a到b B．a极质量减小，b极质量增大 C．b极上析出氢气 D．a极发生氧化反应，b极发生还原反应 7．（2019·天津芦台二中高一月考）某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（　　） A．无论a和b是否连接均可形成原电池 B．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 C．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－= Cu D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 8．（2020·福建省福州三中高一期中）由质量均为 10 g 的铁片﹑铜片和足量的 CuSO4 溶液组成原电池装置，经过一段时间后，两电极的质量差变为 12 g，则下列说法正确的是（ ） A．铁片溶解了 12 g B．导线中通过了 0.2 mol 电子 C．铜片上析出了 6 g Cu D．铜片溶解了 6.4 g 9．（2020·河北省唐山一中高一月考）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。 下列说法错误的是（ ） A．0~t1时，原电池的负极是Al片 B．0~t1时，正极的电极反应式是 +2H++e−=NO2↑+H2O C．t1后，原电池的正、负极发生互变 D．t1后，正极上每得到0.3mol电子，则负极质量减少2.7g 10．（2020·石门县第二中学高二月考）为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解质溶液有关，某学生做了如下的实验 编号 电极材料 电解质溶液 电子流向 ① Mg—Al HNO3(浓) Mg→Al ② Mg—Al HCl(aq) Mg→Al ③ Mg—Al NaOH(aq) Al→Mg ④ Al—Cu HNO3(浓) Cu→Al 根据以上表格内容回答： (1)实验1中Mg作___________(填正极或负极)，发生__________(氧化反应或还原反应) (2) 实验2中Mg电极反应式为____________________________。Al电极上的电极反应式为_________________________。 11．某化学研究性学习小组针对原电池形成条件，设计了实验方案，进行如下探究。 (1)请填写有关实验现象并得出相关结论。 编号 实验装置 实验现象 1 锌棒逐渐溶解，表面有气体生成；铜棒表面无现象 2 两锌棒逐渐溶解，表面均有气体生成；电流计指针不偏转 3 铜棒表面的现象是______________________，电流计指针___________________ ①通过实验2和3，可得出原电池的形成条件是_______________