考点01 硫、二氧化硫、硫酸的性质（要点总结）-2019-2020学年高一化学期末复习高频考点通关（人教版2019必修第二册）

2019-2020学年高一化学期末复习高频考点通关（人教版2019必修第二册） 考点01 硫、二氧化硫、硫酸的性质 复习要点 1.了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。 2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。 核心梳理 一、硫的性质 1．物理性质 硫俗称硫黄，颜色状态是黄色晶体，溶解性是不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(CS2)，因此可用二硫化碳溶解出去硫。 2．化学性质 硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。 ①Fe+S FeS，S是氧化剂，Fe是还原剂； ②2Cu+S Cu2S，S是氧化剂，Cu是还原剂； ③H2+S H2S，S是氧化剂，H2是还原剂； ④S+O2SO2，S是还原剂，O2是氧化剂。 二、二氧化硫的性质 1．二氧化硫的物理性质 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。 2．二氧化硫的化学性质 (1)二氧化硫具有酸性氧化物的通性，与水反应的化学方程式是SO2+H2OH2SO3；与NaOH溶液反应的化学方程式是2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O。 (2)二氧化硫具有还原性，与新制氯水反应的化学方程式是SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl；与氧气反应的化学方程式是2SO2+O2 2SO3。 (3)二氧化硫具有弱氧化性：在反应2H2S+SO2===3S↓+2H2O中SO2是氧化剂。 (4)二氧化硫具有漂白性 ①漂白原理：SO2能与某些有色物结合成不稳定的无色物质。 ②漂白效果：不稳定，加热能复原。 ③与有机色质作用实例：品红 褪色 红色；紫色石蕊 红色。 三、浓硫酸的物理性质与特性 1．浓硫酸的物理性质 纯净的浓硫酸是一种无色黏稠、油状的液体，溶于水时放出大量的热，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。 2．浓硫酸的特性 （1）吸水性 浓硫酸可以吸收空气或其他气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水。在实验室里常用浓硫酸作干燥剂。 特别提醒：不是所有气体都能用浓硫酸进行干燥。浓硫酸呈酸性，能与碱性气体如氨气发生化学反应，因此不能用浓硫酸干燥氨气。浓硫酸具有强氧化性，能与还原性气体如H2S等发生氧化还原反应，因此不能用浓硫酸干燥H2S等还原性气体。实际使用中，浓硫酸常用来干燥CO、H2、O2、N2等中