10第十讲 溶解度与溶解度曲线-2020山东济宁中考化学【智考王·中考备战】 (共36张PPT)

第十讲　溶解度与溶解度曲线 * * 考点一 溶解度 [5年5考] 命题角度❶　溶解度的理解与应用 例1 (2019·济宁汶上一模)高氯酸钾(KClO4)是一种强氧化剂，可用作火箭推进剂，其溶解度如下表所示。则下列说法不正确的是( ) 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4 A.高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小 B．20 ℃时，将2 g高氯酸钾溶于98 g水中，所得溶液中溶质的质量分数小于2% C．60 ℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于7.3% D．80 ℃的高氯酸钾溶液冷却至40 ℃肯定有晶体析出 【思路分析】分析溶解度相关问题时，一定要注意温度条件以及溶液是否饱和。 1．某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0 g水配制20 ℃的NaCl饱和溶液(20 ℃时NaCl的溶解度为36.0 g)，应称取NaCl的质量为( ) A．18.0 g B．16.0 g C．13.2 g D．11.5 g 2．下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，请回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 NH4Cl溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 49.6 NaCl溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 (1)由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是____。 (2)20 ℃时，100 g水最多能溶解NaCl____g。 (3)向烧杯中加入100 g水和49.0 g氯化铵配成50 ℃的溶液，此时溶液为____(填“饱和”或“不饱和”)溶液；再冷却到20 ℃，烧杯中析出固体的质量为____g。 答案：(1)氯化铵　(2)36.0　(3)不饱和　11.8 命题角度❷　溶解度与溶解性的关系 例2 (2017·济宁中考)酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便。如表是溶解性表的一部分， 结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是( ) 常见酸、碱、盐的溶解性表(20 ℃) A.绘制表格的依据是物质的溶解度 B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶 C．Ca(OH)2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1 g D．Ca2＋、NO3－、Cl－三种离子在溶液中能大量共存 【思路分析】溶解性：20 ℃时，溶解度大于10 g的为易溶物质，在1～10 g 之间的为可溶物质，在0.01～1 g之间的为微溶物质，小于0.01 g的为难溶或不溶物质。 3．如表提供了A、B两种物质的溶解度数据，读取信息后回答： A、B物质都属于____物质(填“难溶”“微溶”“可溶”或“易溶”)。 答案：易溶 考点二 溶解度曲线 [5年5考] 命题角度●　固体物质的溶解度曲线及其应用 ☞见P54济宁百变例题之核心考点 核心考点 固体物质的溶解度曲线及其应用 命题规律分析： ①静态：某温度时，分析单溶解度曲线上点的意义，并能据此判断某溶液的状态(是否饱和，各种量的计算等) ②静态：某温度时，比较不同物质的溶解度曲线，并据此比较不同物质的溶液状态 ③动态：温度变化时，分析溶解度的变化情况(陡缓和趋势等)，并能据此分析某溶液的状态变化(结晶方法，各种量的变化等) ④动态：温度变化时，比较不同物质溶解度的变化，并能据此比较不同物质溶液变化后的溶液状态 百变例题说明： 固体物质的溶解度曲线及其应用是济宁中考近五年的必考点，属于中等难度题目，却是同学们的易错点。 分析时一定要注意，溶解度曲线只是一个帮助解决问题的工具，具体的溶液中各种量的计算和变化要具体分析。 百变例题 (2018·济宁中考)为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图Ⅰ所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。结合图Ⅱ硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是( ) ①X为NaCl固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液 ②X为NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液 ③X为NH4NO3晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液 ④X为浓H2SO4，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液 A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④ 【思路分析】此题是结合溶解度曲线以及物质溶解时能量变化，分析温度变化时溶液的状态变化(是否有晶体析出，是否饱和)。拓展：温度、是否有晶体析出、是否饱和是分析溶解度曲线题目时首要注意的三个重点。 百变一：下行单溶解度曲线 1．(2019·济宁中考)生石灰的主要成分是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热。室温时，将生石灰加入饱和石灰水中，生石灰对溶液影响的判断(参照下图溶解度曲线)，错误