13第十三讲 海洋化学资源-2020山东济宁中考化学【智考王·中考备战】 (共39张PPT)

第十三讲 海洋化学资源 * * 考点一 海洋化学资源 [5年0考] 例1 (2020·教材改编题)下列关于利用海水的叙述中，正确的是( ) A．海底蕴藏着大量的可燃冰，所以不必担心能源短缺问题 B．海水淡化过程发生的是化学变化 C．目前可以通过海水淡化得到饮用水，所以不必再节约用水 D．海洋中不仅含有丰富的化学资源，还含有大量的生物资源 【思路分析】海洋中不仅含有丰富的化学资源，还含有大量的生物资源。海洋化学资源除了海水外还有海底矿物等。海水中最多的物质是水，最多的溶质是氯化钠。 1．海洋是巨大的资源宝库，从化学的视角看： (1)元素资源：海水中含量最高的金属元素是____(填元素符号)。 (2)淡水资源：淡化海水可以用____(填字母代号)。 A．吸附法 B．蒸馏法 C．过滤法 D．电解法 该过程是____(填“化学变化”或“物理变化”)。 答案：(1)Na　(2)B　物理变化 (3)矿产资源：海底蕴藏着大量的“可燃冰”(含甲烷)，甲烷燃烧的化学反应方程式为____________________________________________。 (4)你还知道海洋中有哪些资源？____(写一种)。 答案：(3)CH4＋2O2 CO2＋2H2O　(4)海洋中含有溴 2．镁被誉为“国防金属”，工业上通常用海水制取金属镁。有以下两个方案： 方案一： 方案二： 请回答下列问题： (1)每吨试剂价格表 工业生产为了获得更高利润，根据上表分析，最好选方案____(填“一”或“二”)。 答案：二 试剂 NaOH Ca(OH)2 价格(元/t) 3 200 1 200 (2)步骤②中加入试剂充分反应后的操作是____。 (3)步骤③发生反应的化学方程式为______________________________ ____________________________________________________________。 (4)在MgCl2 Mg＋Cl2↑反应中化合价发生变化的元素有____种。 答案：(2)过滤 (3)Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O　(4)2 考点二 海水制盐 [5年1考] 命题角度❶　粗盐中难溶性杂质的去除 例2 (2020·核心素养题)某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。下图是实验过程中的部分操作， 其中正确的是( ) 【思路分析】粗盐中难溶性杂质可通过溶解、过滤、蒸发结晶的方法除去。A选项，取用药品时，瓶塞应倒放在实验台上，以免污染药品。B选项，量筒不能用来溶解药品。C选项，过滤时应用玻璃棒引流。D选项，蒸发结晶时，用玻璃棒搅拌，防止液体因受热不均匀导致液滴飞溅。 3．在粗盐提纯实验中最后进行NaCl溶液蒸发时，一般有如下操作：①固定铁圈位置　②放置蒸发皿　③放置酒精灯　④加热并搅拌　⑤停止加热，借余热蒸干。正确的操作顺序是( ) A．③①②④⑤ B．①③②④⑤ C．①②③④⑤ D．③②①④⑤ 命题角度❷　粗盐中可溶性杂质的去除 例3 (2019·济宁金乡一模)粗盐中除了含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。同学们为了得到更纯的NaCl，设计了如下实验方案。 请回答下列问题： (1)沉淀A的化学式是______。 (2)若将步骤④和⑤顺序颠倒会引发的后果是________________________ ________________________________________________________________________________________________________。 (3)沉淀B中除了含有CaCO3以外还含有____(填化学式)。 (4)滤液乙中含有的阴离子是____(填离子符号)。 答案：(1)Mg(OH)2　(2)精盐中会混有氯化钡 (3)BaSO4、BaCO3　(4)Cl－、OH－、CO32－ 【思路分析】除去粗盐中可溶性杂质离子时，因为要完全除去杂质离子，所以加入的试剂均是过量，加入的碳酸钠应该在加入的氯化钡溶液之后，便于除去过量的氯化钡。最后加入足量盐酸除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，蒸发即可得到精盐。 4．为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示： 下列说法错误的是( ) A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥ B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7 C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒