7专题七 化学计算题 专题类型突破（课件+练习）-2020山东济宁中考化学【智考王·中考备战】

专题类型突破 类型一 文字叙述型计算 (2017·济宁中考)探究小组欲从含有FeCl3、CuCl2的废液中回收金属铜，取一定量的废液样品加入少量铁粉，一段时间后铁粉完全溶解，但未发现红色固体沉积。 (1)出现这种现象的可能原因是_____________________________________ ________________________________________________________________。 经查阅资料，铁粉在废液中发生两个化学反应： ①2FeCl3＋Fe===3FeCl2 ②CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu 探究小组另取废液，向废液中加入一定且足量的铁粉至充分反应，溶液变为浅绿色，过滤、干燥，称得固体沉积物质量与加入铁粉质量相等。 (2)固体沉积物质量与加入铁粉质量相等的原因是______________________ _________________________________________________________________ _________________________________________________________________。 (3)经测定，反应后得到铜的质量为1.6 g。其中，反应①消耗铁粉的质量是______________，反应②消耗铁粉的质量是______________。(计算结果精确到0.1) 参与反应的物质有哪些，应该用什么化学方程式进行计算。 分析模型 步骤一：分析题干信息，根据题给信息可得加入铁粉会先后发生两个反应：①2FeCl3＋Fe===3FeCl2； ②CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu。 可判断没有生成红色的铜的原因是第②个反应还没有发生。 步骤二：分析反应①和反应②，反应①固体质量减少，反应②固体质量增加，所以会出现固体沉积物质量与加入铁粉质量相等的情况。 步骤三：利用化学方程式进行计算。 已知生成铜的质量，根据化学方程式可计算出反应②消耗铁粉的质量。 CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu √ 　　　 1.6 g 由于固体沉积物质量与加入铁粉质量相等，即生成铜的质量等于消耗的铁粉的总质量。根据差量法可计算反应①消耗铁粉的质量。 注：画“√ ”表示可由已知数据求得，下同。 1．(2020·改编题)化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO2，可用以下方式处理。 方式一：2SO2＋O2＋2CaO===2CaSO4 方式二：2SO2＋O2＋4NaOH===2Na2SO4＋2H2O 试计算： (已知：CaSO4的价格为700元/吨，相对分子质量为CaSO4 136　Na2SO4 142)。 (1)CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和__________。 (2)若用方式一处理9.6 t SO2，所得产品价值多少元？ 2．(2019·天津中考)取含杂质的硫酸镁样品7 g(杂质不溶于水，也不参加反应)，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液(密度为1.06 g/cm－3)，恰好完全反应，得到71 g溶质质量分数为10%的溶液。计算： (1)样品中硫酸镁的质量。 (2)所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 (3)所加入的氢氧化钠溶液的体积(计算结果精确至0.1)。 [来源:学_科_网] 3．(2016·济宁中考)化学兴趣小组的同学为体验加热固体制取气体的操作步骤和方法，利用6 g氯酸钾和2 g二氧化锰的混合物加热(化学反应方程式为2KClO32KCl＋3O2↑)制取氧气。 (1)实验结束后，甲同学认为氯酸钾可能未分解完全，又设计进行了下面的实验： 实验1：将实验加热后的残留物加水至充分溶解，过滤； 实验2：向实验1的滤液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀，过滤、干燥，称得沉淀质量为5.74 g。 小资料：①二氧化锰不溶于水 ②AgClO3易溶于水 甲同学分析实验过程，其中仅涉及两步化学反应： 2KClO32KCl＋3O2↑ KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3 推出两反应间存在KClO3―→KCl―→AgCl↓物质转化关系和质量比例关系。 请你利用上述关系，通过计算帮甲同学判断KClO3是否完全分解？ (要求：简单写出计算过程、说明判断依据，计算结果精确到0.1) (2)乙同学对甲同学的方案提出质疑：认为通过称量加热后残留物质量，利用加热前后质量差进行计算，同样达到甲同学的实验目的。 你赞同乙同学的观点吗？说明理由：__________________________________ __________________________________________________________________