内蒙古鄂尔多斯2020届中考化学大一轮突破（课件+训练）第12课　酸和碱 (共2份打包)

第 12 课时 酸和碱 第一篇　基础过关 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 　　　色  紫色 　　　色  无色酚酞溶液 　　　色  无色 　　　色  考点一　酸碱指示剂 红 蓝 无 红 [注意] ①酸碱指示剂遇酸性溶液或碱性溶液时,变色的是酸碱指示剂。 ②酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性,不能确定溶液中的溶质一定是酸或是碱。 考点二　溶液的酸碱度——溶液的pH 1.溶液的pH 溶液的酸碱度可用pH表示。pH范围一般在0~14之间: pH<7:溶液显　　　　性,pH越　　　　,酸性越强。  pH=7:溶液显　　 性。  pH>7:溶液显　　　　性,pH越　　　　,碱性越强。  酸 小 中 碱 大 2.pH的测定 在洁净的白色点滴板或玻璃片上放一小片pH试纸,用干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,试纸改变颜色后,再与　　　　 　　比较,读出溶液的pH。   标准比色卡　 [注意] ①测定前pH试纸不能润湿。 ②不能将pH试纸浸入待测液中。 ③广泛pH试纸测定的pH只能是整数。 盐酸 硫酸 　颜色、状态 　无色液体;工业用盐酸略显黄色(含Fe3+) 无色、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 　浓盐酸有　　 　性(打开试剂瓶瓶盖,瓶口有　　　　出现),有腐蚀性  浓硫酸具有: ①　　　　性,可作干燥剂  ②　　　　性,可使有机物炭化  ③　　　　性  考点三　常见酸的性质及用途 1.盐酸、硫酸的性质及用途 挥发 白雾 吸水 脱水 腐蚀 （续表） 盐酸 硫酸 用途 ①稀盐酸常用于 　 　  ②制造药物 ③人体胃液中含有少量的 　 　　,可助消化  ①金属除锈 ②作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 金属除锈 盐酸 2.如果把浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后,请将其溶质、溶剂及溶质的质量分数变化情况填写在下表中(用“变大”“变小”或“不变”表示)。 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质的质量分数 浓盐酸 　　　  　　　  　　　  　　　  浓硫酸 　　　  　　　  　　　  　　　  变小 不变 变小 变小 不变 变大 变大 变小 [注意]①浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴,即“白雾”,此过程属于物理变化。 ②浓硫酸有很强的腐蚀性,使用时要注意,如果不慎沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 ③稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中,并不断搅拌,切不可将水倒入浓硫酸中。 3.盐酸、稀硫酸的化学性质 因为酸溶于水会形成离子,其阳离子全是　 　　　,所以在水溶液中表现出相似的化学性质。  化学性质 盐酸(HCl) 稀硫酸(H2SO4) ①与酸碱指示剂作用 　能使紫色石蕊溶液变　　　　,无色酚酞溶液　　 　  能使紫色石蕊溶液变　　,无色酚酞溶液　　　　  ②与活泼金属反应生成氢气 Zn+　　　　HCl  　　　　　　　;  Fe+　　　　HCl  　　　　　　  Zn+H2SO4 　　　　　 　;  Fe+H2SO4 　　　　　　   红 不变色 红 2 ZnCl2+H2↑ 2 FeCl2+H2↑ ZnSO4+H2↑ FeSO4+H2↑ 氢离子(H+) 不变色 （续表） 化学性质 盐酸(HCl) 稀硫酸(H2SO4) ③与金属氧化物反应生成盐和水 Fe2O3+　　HCl 　　　　　　　　  Fe2O3+　　H2SO4 　　 　　　　  ④与碱反应生成盐和水 NaOH+HCl 　　　　　　  　　 NaOH+H2SO4 　　　　 　 　  ⑤与某些盐反应 CaCO3+　　HCl  　 ;   AgNO3+HCl 　　　　　　　　　　   H2SO4+Na2CO3 　　　　　　 　;  H2SO4+BaCl2 　　　　 　　　 　  6 2FeCl3+3H2O 3 Fe2(SO4)3+3H2O NaCl+H2O 2 Na2SO4+2H2O 2 CaCl2+H2O+CO2↑ AgCl↓+HNO3 Na2SO4+H2O+CO2↑ BaSO4↓+2HCl AgNO3溶液 白色沉淀 稀硝酸 Ba(NO3)2溶液 白色沉淀 稀硝酸 考点四　常见碱的性质及用途 1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质 (1)氢氧化钠:白色固体,露置于空气中易　　　;易溶于水,溶解时　　　　热。  (2)氢氧化钙:白色粉末,　　　　溶于水,溶解度随温度的升高而　　　　。  2.俗称 氢氧化钠: