苏教版高一年级必修二笫二专题第三单元笫一节化学能转化为电能ppt19张

专题2 第三单元 第一课时 化学能转化为电能 普通干电池 手机电池 钮扣电池 摄像机 专用电池 锌片： 逐渐溶解，有气泡产生 铜片： 没有变化 实验 现象 锌片： 逐渐溶解，有气泡产生 铜片： 没有变化 锌片： 逐渐溶解 铜片： 有气泡产生 锌片： 逐渐溶解 铜片：有气泡产生，指针发生偏转 原电池：将化学能转化为电能的装置 Zn 2+ e- e- H + H + 铜片 锌片 SO 2- 4 H 2 e- e- H + H + H 2 一、原电池 1. 原理 2. 电极反应 2H++2e- =H2↑ 负极： Zn－2e- =Zn2+ 正极： 原电池 氧化反应 还原反应 氧化还原反应 失去电子 得到电子 总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑(离子方程式) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑(化学方程式) 形成条件一：活泼性不同的两个电极。 负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属，石墨等 √ √ × 3.简单原电池的形成条件 形成条件二：电极需插进电解质溶液中。 √ × 形成条件三： 必须形成闭合回路。 × √ 形成条件四：必须存在自发的氧化还原反应。 × 简单原电池形成条件： ①活泼性不同的两个电极(两种不同的金属或一种金属和一种非金属导体) ②电解质溶液 ③形成闭合回路 ④能够自发的发生氧化还原反应（一般是负极和电解质溶液） A.正极得电子，负极失电子 B.负极失电子,发生氧化反应 C.正极得电子（带负电） D.相对负极是不活泼金属或导电非金属 A.满足条件 B.不满足自发氧化还原 C.不满足自发氧化还原和闭合回路 D.不满足闭合回路 1.金属腐蚀实质：都是金属原子失去电子被氧化的过程。 2.金属腐蚀的分类： 化学腐蚀：金属跟非电解质或与腐蚀性的气体直接接触而产生的腐蚀. 电化学腐蚀：不纯的金属或合金跟电解质溶液相接触发生原电池反应而引起的腐蚀。 二、金属的腐蚀及其防护 金属腐蚀速率：活泼性相差较大的电极＞活泼性相差较小的电极＞化学腐蚀 比如：Fe-Cu＞Fe-Sn＞Fe 顺序Fe Sn Cu ①钢铁的吸氧腐蚀：金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化学腐蚀。 电池总反应：2Fe