专题09 图形题中水溶液中的离子平衡专题-备战2020年高考化学三轮冲刺之聚焦热点专题

专题09 图形题中水溶液中的离子平衡专题 1．常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H＋)表示为pH水＝-lgc(H＋)水。pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。 下列推断正确的是 A．HX的电离方程式为HX＝H＋＋X- B．T点时c(Na＋)＝c(Y-)＞c(H＋)＝c(OH-) C．常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低 D．常温下，HY的电离常数 2．常温时，把浓度为0.1 mol•L－1盐酸分别滴加到浓度为0.1 mol•L－1的MOH和NOH两种一元碱，所得到滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A．Kb(NOH)≈10－21 B．碱性：MOH>NOH，且两次滴定时均可用酚酞作为指示剂 C．滴定NOH，当加入盐酸体积为10mL时，溶液中必有：c(Cl－)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(NOH) D．当两溶液均恰好滴定完全时，两溶液中的离子总数相等 3．常温下0.1mol·L-1亚硫酸溶液中 H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒所占物质的量分数(a)随pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．由图中数据可计算得到常温下亚硫酸溶液的Ka2 B．在0.1mol·L-1H2SO3溶液中，存在：c2(H+)=c(H+)·c(HSO3-)+2c(H+)·c(SO32-)+Kw C．向pH为7的溶液中滴入少量稀盐酸造成的溶液pH变化小于向pH为4.0的溶液中滴入相同量稀盐酸造成的溶液pH变化 D．在pH=2.0溶液中：c(H2SO3)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-) 4．常温下，向1L0.1mol·L－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5］，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．0.1mol·L－1HR溶液的pH为5 B．HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)] 逐渐增大 C．当通入0.1 mol NH3时，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+) D．当c(R－)＝ c(HR)时，溶液必为中性 5．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定相同体积、浓度均为0.l mol·L－1的三种弱酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是 A．室温下，同浓度的NaA、NaB、NaD溶液的pH大小关系：pH(NaA)＞pH(NaB)＞PH(NaD) B．滴定至P点时，溶液中：c(Na＋)＞c(B－)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－) C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－) D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－2c(H＋) 6．25℃时，向20mL0.1 mol/L H2R溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知pKa=﹣lgKa，二元弱酸H2R的pKa1=1.89，pKa2=7.21。下列有关说法不正确的是 A．溶液的导电性：点a弱于点b B．离子浓度c(R2-)：点c小于点d C．H2R + R2-=2HR-平衡常数>105，反应趋于完全 D．点b时，y<7且 <1 7．用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是 A．Ka2(H2SO3)的数量级为10－8 B．若滴定到第一、二反应终点，应该分别用甲基橙和本酚酞作指示剂 D．图中Y点对应的溶液中：3c(SO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－) C．图中溶液中水的电离程度：W＜X＜Y＜Z＜M 8．25C时，氯水中部分含氯的物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的百分數) 与pH的关系如下图所示。 下列叙述正确的是 A． 新制的pH=1的氯水中，c(C13-)>c(HClO)>c(H+) B． 新制氯水中持续通入SO2，pH不断变小，溶液颜色不断加深 C． 25℃时，HClO H++ClO-的电离常数Ka的对数值为lgKa=-6.46 D． pH=6的氯水中加入NaOH溶液，主要发生的离子反应方程式为HClO+OH-=ClO-+H2O 9. 已知10-3.4≈3.98×10-4,常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.010 0 mol/L的氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液,在滴加过程中溶液的pH与所加CH3COOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是 (