2020届 强基计划高三化学试题讲义（ 保温练习）

1 / 5 一．不定项选择（本部分共 8小题，每小题 4分，共 32分．每小题正确选项全部选对得 4分，正确选项漏选 得 2分，没有选对或者有错误选项的 0分．） 1. 【答案】：CD 【解析】：本题考查的是共价键理论中的原子杂化轨道理论。 A. 依次是 SP2、SP3、SP3杂化 亚磷酸分子结构： B. 依次是 SP3、SP3d、SP3d2杂化 C．依次是 SP2、SP2、SP2杂化，N2O4为平面型分子 D．依次是 SP3、SP3、SP3杂化 SiO2结构： 2. 【答案】：ABD 【解析】：本题考查晶胞中粒子配位数问题，以及结合鲍林的“电价理论”进行晶体稳定性和酸根稳定性的判断。A、 B、D对于晶体结构比较熟悉的同学很好判断。C选项中 S（Ti-O）=2*4/6=4/3 > 1，所以钛酸根较稳定，但钛酸根 并不分立，可理解为晶体中存在[TiO3]n2n-,此中 Ti处于八面体空隙中，钛氧八面体通过公用顶点互相连接。 3. 【答案】：BC 【解析】：∆G = ∆H − T∆S，从 a,b,c三条线的斜率可知，a的∆S 应该大于 0，b的∆S 为 0，c的∆S 小于 0，所以 a: 2 2 2C+O 2CO ，b： 2 2 C+O CO ，c： 2 2 2CO+O 2CO ，所以选 B；选项 C的方程为方程 c-b 的结构， 所以 C中方程的∆G 在温度低于 700时恒小于 0，所以可以自发进行，而它的逆向反应 D选项中的反应不自发 4. 【答案】：ABCD 【解析】：A：最终乙醇酸浓度即为 1.75mmol/L,则甲醇的浓度也是这个数值，剩余的MG的浓度应为 0.45mmol/L,Kc= 1.752/0.45 = 6.80 mol/L；B：根据转化率计算Δc = 1.32 mmol/L，计算可得平均反应速率为 2.64 mmol/(L•min);C:25-45℃ 内反应平衡常数几乎不随温度变化，由此可知该范围内反应热效应不明显；根据作图可见，起始反应速率极低，然 后速率不降反生且提升非常巨大，有明显的的自催化特征。 5. 【答案】B 强 基 计 划 2020届高三 保温练习 1 化学 https://baike.baidu.com/pic/%E4%BA%9A%E7%A3%B7%E9%85%B8/7565725/0/7aec54e736d12f2e46aae16446c2d56285356803?fr=lemma&ct=single https://www.baidu.com/link?url=Zg5BJEFgydC9xiF5fQFaR2ZASUPEhfpe9DQ53RJr1MVTM10oUlBj31pC0rE_Vxk4yy65VT4ZnY9MTdHrWeQz8hYaafL3bVUw4THzuPIP4Xgyvf2hZT5dcFbmhrRbTgmsAxBNLR6rc82A1ok1ytbZFtr-7oNlbkDGgO0RcKz4X_y&wd=&eqid=ddb740230012ab53000000035d9dafc3 2 / 5 6. 【答案】A 【解析】Be2+引起碳酸根中的 C-O键的极化，与 C-O间的作用相反（反极化），造成 C-O键的易断裂性，产生 CO2, 反应为熵增加过程，极化作用强，越容易分解。 7. 【答案】AB 【解析】： A、电荷守恒； B、晶胞密度计算； C、电荷量更高，键长更短，所以键能更高，但是 Fe（III）的配位数才是 4； D、根据氧元素守恒，化合价升降总量并未改变，所以消耗的CO应该相同。 8. 【答案】：D 【解析】：A.硼最外层只有 3个电子,sp2杂化,BF3分子为平面正三角形分子,硼没有孤对电子,所以是对称的，BF3是 非极性分子。 B.碳最外层只有 4个电子,sp3杂化, 为非极性分子。 C.XeF4分子结构对称，分子是平面正方形结构，所以 XeF4分子为非极性分子。 D.sp3d杂化的 ClF3，其孤对电子数为 2，是极性分子。分析：Cl原子有 7个价电子，3个 F原子共提供 3个电子， 使 Cl原子的价电子总数为 10，即有 5对电子。这 5对电子将分别占据一个三角双锥的 5个顶角，其中有 2个顶角 被孤电子对占据，3个顶角被成键电子对占据，因此配上 3个 F原子时，共有 3种可能的结构，如图所示： 在上述结构中最小角度为 90 ，所以把 90 角的排斥列表，对上述三种结构进行分析如下： ClF3的结构 a b c 90 孤电子对一孤电子对排斥作用数 0 1 0 90 孤电子对一成键电子对排斥作用数 6 3 4 90 成键电子对一成键电子对排斥作用数 0 2 2 从上表中的对比，可见（a）、（c）中没有 90 孤电子对一孤电子对