2026届高三化学考前一个月清单 考前静悟

一、化学与社会、生活、环境 1．“碳中和”是指二氧化碳的排放总量和减少总量相等。 2．PM2.5：2012年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是PM2.5。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称可入肺颗粒物。与较粗的大气颗粒物相比，PM2.5粒径小，富含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长、输送距离远，对人体健康和大气环境质量的影响更大。 3．酸雨：指pH小于5.6的雨雪或其他形式的大气降水，它是由人为排放的二氧化硫和氮氧化物转化而成的，绝大部分是硫酸型或硝酸型酸雨。 4．温室效应：指由于煤、石油、天然气等化石燃料的大量使用，使排放到大气中的CO2、CH4等气体大量增加，致使地表温度上升的现象。 5．臭氧空洞：家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”以及汽车排放的废气中的氮氧化物在臭氧转化成氧气的过程中起到催化作用，从而使大气中的臭氧层形成空洞。 6．光化学烟雾：指汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物，在阳光(紫外线)作用下会发生光化学反应生成二次污染物，参与光化学反应过程的一次污染物和二次污染物的混合物所形成的有毒烟雾污染现象。 7．重金属污染：一般把密度在4.5 g·cm－3以上的金属称为重金属，如钡、铜、银、铬、镉、镍、铅、铊、锡、汞等。重金属的化合物(以及少数重金属单质)对环境的污染称为重金属污染。 8．水体富营养化：在人类活动的影响下，生物所需的N、P等营养物质大量进入湖泊、河流、海湾等缓流水体，引起藻类及其他浮游生物迅速繁殖，水体溶解氧量下降，水质恶化，鱼类及其他生物大量死亡的现象。 9．赤潮：海水中的红藻、褐藻由于吸收较多的营养物质(N、P等)而过度繁殖，引起海潮呈赤色的现象。它会造成海水的严重缺氧。 10．水华：人为向淡水中投入(或排入)生物需要的营养物质(N、P等)后，导致水面上的藻类疯长、繁殖，并使水质恶化而产生腥臭味，造成鱼类及其他生物大量死亡的现象。 11．厄尔尼诺：指由于全球温室效应逐渐增强，海洋温度不断上升，使得冰川融化，海平面上升，从而形成强烈的热带风暴以及引起大陆气候变化无常的现象。 12．绿色化学：指从根本上消灭污染，能彻底阻止污染产生的科学，它包括“原料绿色化”“化学反应绿色化”“产物绿色化”等内容。 13．原子经济利用率：指目标产物占反应物总量的百分比。即原子利用率＝×100%。按绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原子利用率为100%。 14．绿色食品：指无污染、无公害、安全且有营养价值的卫生食品。 15．白色污染：指各种塑料垃圾对土壤所造成的污染。它们很难降解，会破坏土壤结构。 16．一次污染物：由污染源直接排入环境，其物质性质(物理、化学性质)未发生变化的污染物，也称原发性污染物。由它引起的污染称为一次污染或原发性污染。 17．二次污染物：由一次污染物转化而成的，排入环境的一次污染物在多种因素(物理、化学、生物)作用下发生变化，或与环境中的其他物质发生反应所形成的与一次污染物不同的新污染物，也称继发性污染物。 18．雾霾：雾霾是雾和霾的组合词，硫氧化物、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成，前两者为气态污染物，可吸入颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，燃煤和汽车尾气是雾霾天气产生的重要原因 二、经典方程式再书写 1．将Na2O2加入Na2SO3溶液中(写化学方程式)____ 。 2．将Na加入FeCl3溶液中(写化学方程式)_____ 。 3．将Na2O2加入FeCl3溶液中(写化学方程式) 。 4．将Na2O2加入含等物质的量的FeCl2溶液中(写离子方程式)_________ 。 5．实验室利用KClO3和浓盐酸反应制Cl2(写离子方程式)_____________ 。 6．工业上利用Cl2和石灰乳制漂白粉(写化学方程式)____ 。 7．将SO2通入碘水中(写离子方程式)_____ 。 8．漂白粉在空气中的漂白原理(写化学方程式)__ _。 9．Cu和浓H2SO4反应(写化学方程式)__ ______。 10．C和浓H2SO4反应(写化学方程式)___ __。 11．将H2S气体通入FeCl3溶液中(写离子方程式)__ _____。 12．将SO2气体通入H2O2中(写离子方程式)_____________________ ____________。 13．工业上制粗硅__________ _____________。 14．强碱缓慢腐蚀玻璃(写离子方程式)_______________ ________________。 15．将过量CO2气体通入Na2SiO3溶液中(写离子方程式)_ _________。 16．制水煤气____________ ________。 17．实验室制NH3______ ____。 18．NH3的催化氧化 ___。 19．C和浓HNO3的反应(写化学方程式)_______ ____________。 20．Cu和稀HNO3的反应(写离子方程式)_______ _______。 21．过量Fe与稀HNO3的反应(写离子方程式)___________ _______。 22．Al和NaOH溶液的反应(写离子方程式) 23．将过量CO2气体通入NaAlO2溶液中(写离子方程式) 24．AlCl3溶液和过量氨水的反应(写离子方程式)__ 。 25．将Al2S3固体投入水中_ 。 26．将NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合(写离子方程式)___ 。 27．将Fe3O4和Al高温加热____ 。 28．FeO和浓HNO3的反应(写离子方程式)__ 。 29．将FeCl3溶液和KI溶液混合(写离子方程式)______________ ___。 30．将FeO加入酸性KMnO4溶液中(写离子方程式) 三、和量有关的方程式书写正误判断 (1)SO2气体通入足量NaClO溶液：SO2＋H2O＋3ClO－===Cl－＋SO＋2HClO(　　) (2)向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量烧碱溶液：H3PO3＋3OH－===PO＋3H2O(　　) (3)氨水中滴入少量CuSO4：Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O(　　) (4)硫酸氢铵溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：H＋＋NH＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O(　　) (5)氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热：ClCH2COOC2H5＋OH－ClCH2COO－＋C2H5OH(　　) (6)向红色Fe(SCN)3溶液加入过量铁粉：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋(　　) (7)向 Ca(HCO3)2 溶液中加入过量 NaOH 溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O(　　) (8) 碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(　　) (9)将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2(　　) (10)向100 mL 0.1 mol·L－1 FeBr2溶液中通入0.012 mol Cl2∶10Fe2＋＋14Br－＋12Cl2===10Fe3＋＋7Br2＋24Cl－(　　) (11)乙酰水杨酸()与过量NaOH溶液共热：＋3OH－＋CH3COO－＋2H2O(　　) 四、化学基本理论误区突破 (一)关于元素周期律(表)的6大误区 常见误区 出错原因 误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第ⅣA族的元素 忽视了第ⅠA族的H的最高正价为＋1，最低负价为－1 误认为主族元素的最高正价一定等于其族序数 忽视了氧元素无最高正价，氟元素无正价 误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强 忽视了关键词“最高价” 误认为失电子难的原子得电子的能力一定强 忽视了稀有气体元素原子失电子难，得电子也难 误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差都等于1 忽视了长周期也有相差11或25的情况 误认为得(失)电子数的数目越多，元素的非金属性(金属性)越强 忽视了元素原子得失电子数目的多少与元素的非金属性、金属性强弱没有必然的联系 应用示例判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)双原子分子的共价键一定是非极性键(　　) (2)非金属元素原子不可能形成离子化合物(　　) (3)三氯化硼分子中，B原子最外层满足了8电子稳定结构(　　) (4)第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强(　　) (5)非金属性强弱顺序是F>O>N，所以在一定条件下，氟气能置换水中的氧，氧气也能置换出氨中的氮(　　) (6)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小(　　) (7)同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强(　　) (二)热化学中的5个易错点 致误原因 特别提醒 忽视反应热的意义 ΔH表示反应进行到底时的能量变化。对于可逆反应，改变条件平衡可能发生移动，但ΔH不变 忽视反应热和平衡常数的计算的不同 A(g)＋B(g)C(g)　ΔH1，平衡常数为K1； C(g)＋B(g)D(g)　ΔH2，平衡常数为K2。 则反应A(g)＋B(g)D(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2，平衡常数K＝K1·K2 忽视用键能或用能量计算反应热时公式的不同 ΔH＝反应物总键能－生成物总键能 ΔH＝生成物总能量－反应物总能量 忽视催化剂对活化能与反应热的影响不同 催化剂能改变正、逆反应的活化能，但不能改变反应的反应热 忽视反应热的符号 比较反应热的大小时，需带上正、负号进行比较 应用示例 判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1, 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，则a>b(　　) (2)甲烷的燃烧热ΔH＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890 kJ·mol－1(　　) (3)已知S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1，S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＝－Q2 kJ· mol－1，则Q1<Q2(　　) (4)500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量19.3 kJ(　　) (5)H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1，则相同条件下，2 mol HF气体的总能量小于1 mol氢气和1 mol氟气的能量之和(　　) (6)①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l)　ΔH1 ②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l)　ΔH2 ③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)　ΔH3 ④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH4 ΔH4＝2ΔH3－2ΔH2－ΔH1(　　) (7)已知反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)　ΔH＝＋11 kJ·mol－1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为299 kJ(　　) (8)已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ(　　) (三)规避化学反应速率与平衡的失分点与误区 致误原因 应对策略 解释或举例 混淆化学反应速率与化学平衡移动的影响因素 不能认为化学平衡向正反应方向移动，则v正一定增大，v逆一定减小 若正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，v正、v逆都增大 混淆平衡移动与转化率的关系 不能认为化学平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大 2HI(g)H2(g)＋I2(g)，反应达到平衡状态后再充入一定量的HI(g)，平衡正向移动，但HI(g)的转化率不变 混淆“减弱”与“消除”的概念 不能认为增大反应物浓度时，化学平衡向正反应方向移动，则反应物浓度一定减小。要正确理解化学平衡原理中的“减弱”二字 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡后增大SO2(g)的浓度，平衡正向移动，再次达到平衡时，SO2(g)的浓度比原平衡时的大 混淆化学平衡移动与平衡常数的关系 不能认为化学平衡向正反应方向移动，则平衡常数一定变大 平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变 应用示例 判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快(　　) (2)正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动(　　) (3)加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量(　　) (4)同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同(　　) (5)5 mol·L－1·s－1的反应速率一定比 1 mol·L－1·s－1的反应速率大(　　) (6)正反应速率增大，平衡向正反应方向移动(　　) (7)在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g)2B(g)、2A(g)B(g)，都增加A的量，A的转化率都变小(　　) (8)在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大(　　) (9)在FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl平衡体系中，加入KCl固体，颜色变浅(　　) (10)由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大(　　) (四)规避有关“电解质溶液”的失分点 1．弱电解质电离平衡移动的3个易失分点 (1)误认为电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。如向CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但CH3COOH的电离程度减小。 (2)误认为当对酸、碱溶液稀释时，溶液中所有离子的浓度都减小。如对于电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，当加水稀释时，由于Kw是定值，故c(H＋)减小，c(OH－)增大；当对碱溶液稀释时，c(OH－)减小，c(H＋)增大。 (3)误认为电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。对于同一反应，电离平衡常数只与温度有关，只有因为温度升高而导致平衡右移时，电离平衡常数才会增大。 2．有关溶液酸碱性的4个易失分点 (1)误认为由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液一定呈碱性。如25 ℃，0.1 mol·L－1的盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离出的c(H＋)都为10－13 mol·L－1。 (2)误认为溶液的酸碱性取决于pH。如pH＝7的溶液在温度不同时，可能显酸性也可能显碱性，还可能显中性。 (3)误认为酸碱恰好中和时溶液一定显中性。如强酸和弱碱恰好中和时溶液显酸性，强碱和弱酸恰好中和时溶液显碱性，强酸和强碱恰好中和时溶液才显中性。 (4)不能正确理解酸、碱的无限稀释规律。常温下任何酸(碱)溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7(小于7)，只能无限接近7。 3．盐类水解的5个易失分点 (1)误认为酸式盐一定呈酸性。如NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4溶液均呈酸性，但NaHCO3、NaHS溶液均呈碱性。 (2)误认为能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，但其实是与弱离子的水解程度有关。如CH3COONH4为弱酸弱碱盐，发生水解，但溶液呈中性。 (3)误认为水解平衡正向移动，离子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中加入少量FeCl3固体，平衡向水解方向移动，但Fe3＋的水解程度减小。 (4)误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。如NaHSO3因HSO的电离能力大于其水解能力，所以NaHSO3液显酸性。 (5)由于加热可促进盐类水解，错误地认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。对于水解程度不是很大、水解产物不能脱离平衡体系的情况[如Al2(SO4)3、Na2CO3溶液]来说，溶液蒸干仍得原溶质。 4．沉淀溶解平衡的4个易失分点 (1)误认为沉淀溶解平衡右移，Ksp一定增大。Ksp与其他化学平衡常数一样，只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子浓度的变化无关。 (2)误认为沉淀溶解平衡右移，溶解度一定变大。溶解度表示的是100 g溶剂中所能溶解溶质的质量，溶解度受温度和同离子效应的影响，若是加水使沉淀溶解平衡右移，溶解度不变。 (3)误认为只要Ksp越大，其溶解度就会越大。Ksp还与难溶电解质类型有关，只有同类型的难溶物的Ksp大小可用于比较其溶解度大小。 (4)误认为Ksp小的难溶电解质不能转化为Ksp大的难溶电解质，只能实现Ksp大的难溶电解质向Ksp小的难溶电解质转化。实际上当两种难溶电解质的Ksp相差不是很大时，通过调节某种离子的浓度，可实现由Ksp小的难溶电解质向Ksp大的难溶电解质转化。 应用示例判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)任何温度下，溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性(　　) (2)某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释到原体积的2倍后，溶液的pH＝b，则a>b(　　) (3)pH＝4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低(　　) (4)无论在酸溶液中还是在碱溶液中，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)(　　) (5)某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的(　　) (6)水解方程式都必须写“”(　　) (7)沉淀转化只能是Ksp大的沉淀转化为Ksp小的沉淀(　　) (8)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的物质的量相同(　　) (9)用湿润的pH试纸测得某溶液的pH＝3.4(　　) (10)在NaHCO3溶液中加入NaOH，不会影响离子的种类(　　) (11)在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)(　　) (12)0.1 mol·L－1氨水中加入CH3COONH4固体，比值变大(　　) (13)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时，c(Na＋)＝c(CH3COO－)(　　) (14)室温时，向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的CH3COOH中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则a>b(　　) (15)常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H＋)相同(　　) (16)溶液均为0.1 mol·L－1的①CH3COOH、②NH4Cl、③H2SO4三种溶液中，由水电离出的c(H＋)：②>①>③(　　) (五)突破电化学中的易错点 致误原因 应对策略 解释或举例 混淆电解池和原电池原理 根据电化学反应原理，充电时为电解池，放电时为原电池；与电源连接的为电解池 电池的总反应为Li1－xMnO2＋LixC6LiMnO2＋C6，放电时负极反应式为LixC6－xe－===C6＋xLi＋，充电时阳极反应式为LiMnO2－xe－===Li1－xMnO2＋xLi＋ 电解时忽视惰性电极和非惰性电极的区别 惰性电极为石墨、Pt、Au等，Cu、Fe等金属都是非惰性电极 惰性电极与电源正极相连接，电极不参与反应，非惰性电极与电源正极相连接，发生氧化反应 不清楚电池正、负极所带电荷情况，错误判断离子迁移方向 原电池中，负极附近溶液带正电，阴离子向负极迁移，正极附近溶液带负电，阳离子向正极迁移；电解池中阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动 在Cu、Zn、H2SO4形成的原电池中，SO向Zn(负极)迁移，H＋向Cu(正极)迁移；电解NaCl溶液时，Na＋、H＋向阴极移动，Cl－、OH－向阳极移动 不理解电解反应，错误判断加入复原物质 需根据电解反应方程式判断 电解CuSO4溶液：2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑，对于此反应，每生成1 mol O2，析出2 mol Cu，加入2 mol CuO或2 mol CuCO3，溶液可复原，加入2 mol Cu(OH)2则多了2 mol H2O 应用示例判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑既可在原电池中完成，也可在电解池中完成(　　) (2)蓄电池充电时，标志着“－”的电极应与电源的负极相连(　　) (3)电解质溶液导电时不可能发生化学反应(　　) (4)在铜锌原电池(Zn|H2SO4|Cu)中，硫酸根离子向正极移动；在电解(惰性电极)硫酸溶液时，硫酸根离子向阳极移动 (5)用惰性电极电解MgCl2溶液时，阴极可能得到固体镁(　　) (6)用惰性电极电解KOH溶液时，阴极的电极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－(　　) (7)以Pt电极电解电解质溶液时，若两极只有H2和O2析出，则溶液的浓度一定改变(　　) (8)粗铜(含碳)与稀硫酸接触发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式：O2＋4e－＋4H＋===2H2O(　　) 五、物质结构与性质必备知识 1．1～36号元素原子的未成对电子数(m) (1)m＝1：ns1(4)、ns2np1(3)、ns2np5(3)、3d14s2(1)、3d104s1(1)，共12种。 (2)m＝2：ns2np2(3)、ns2np4(3)、3d24s2(1)、3d84s2(1)，共8种。 (3)m＝3：ns2np3(3)、3d34s2(1)、3d74s2(1)，共5种。 (4)m＝4：3d64s2(1)，共1种。 (5)m＝5：3d54s2(1)，共1种。 (6)m＝6：3d54s1(1)，共1种。 2．原子光谱 解释原子发光现象 ①在××条件下，基态电子吸收能量跃迁到激发态。 ②由激发态跃迁回基态的过程中，释放能量。 ③释放的能量以××可见光的形式呈现。 3．根据电负性写水解方程式 (1)水解原理 ①电负性大的原子显负价，结合水中的H＋。 ②电负性小的原子显正价，结合水中的OH－。 (2)实例 IBr：IBr＋H2O===HIO＋HBr。 4．键角大小的比较 (1)中心原子和配位原子均相同：中心原子上孤电子对越多，孤电子对对成键电子对的排斥作用越大，键角越小。 如键角：H2O＜H3O＋，NH＜NH3＜[Zn(NH3)6]2＋，CH＞—CH3＞CH，NO＞NO2＞NO。 (2)中心原子不同或配位原子不完全相同 ①中心原子电负性大：中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，斥力越大，键角越大。如NH3＞PH3，H2O＞H2S。 ②配位原子电负性大：配位原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越远，斥力越小，键角越小。如NF3＜NCl3。 5．氢键 (1)氢键的存在 ①三种气态氢化物：H2O、HF、NH3。 ②含羟基物质：含氧酸、含氧酸的酸式盐、醇、酸、酚及它们的水溶液。 ③含氨基物质：NH3、N2H4、DNA双螺旋体。 (2)氢键的类型 ①分子间氢键： 链状：如NH3·H2O：。 环状：分子中含多个N、O、F原子，如二聚乙酸：。 ②分子内氢键：含多个N、O、F原子，且为邻位关系，如邻硝基苯酚：。 6．晶体的有关计算 (1)晶体中某些几何体中的数量关系(晶胞参数为a) ①立方体体对角线长＝a，面对角线长＝a。 ②面心立方晶胞相邻的两个面心间的距离＝a。 (2)金属晶体晶胞的结构特点 ①面心立方：面对角线上的三个原子相切： 4r＝a。 ②体心立方：体对角线上的三个原子相切： 4r＝a。 (3)晶胞密度的计算 ①计算公式：ρ＝＝。 ②晶胞的体积：V＝Sh(S为底面积，h为高) a．立方体晶胞：V＝a3。 b．长方体晶胞：V＝abc。 c．正三棱柱晶胞：V＝a2hsin60°＝。 d．正六棱柱晶胞：V＝6×a2hsin60°＝。 (4)单位换算 1 pm＝10－3 nm＝10－6 μm＝10－10 cm。 六、扫除有机知识盲点 (一)有机物的溶解性 1．难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的)醇、醛、羧酸等。 2．易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、酮、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖(它们都能与水形成氢键)。 3．具有特殊溶解性的： (1)乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 (2)乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 (3)有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出(即盐析)；但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 (4)线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而网状结构高聚物则难溶于有机溶剂。 (5)新制的氢氧化铜可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 (二)有机物的用途 1．医用酒精：体积分数为75%的乙醇，使蛋白质变性，常用于消毒杀菌。 2．福尔马林：甲醛的水溶液，使蛋白质变性，是良好的杀菌剂，常作为浸制标本的溶液，不可用于食品保鲜。 3．蚕丝灼烧有烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和合成纤维。 4．聚氯乙烯：有毒，不能用于食品包装。 5．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质，食用油不能反复加热。 6．聚四氟乙烯：具有抗酸、抗碱、抗各种有机溶剂的特点，用于厨具表面涂层。 7．乙二醇用作内燃机抗冻剂。 (三)有机物的特征性质 1．能使溴水褪色的有机物通常含有“”“ —C≡C—”或“—CHO”。 2．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有“”“—C≡C—” “—CHO”、苯的同系物、醇类或酚类。 3．能发生加成反应的有机物通常含有“”“—C≡C—”“—CHO”或“苯环”，其中“—CHO”和“苯环”只能与H2发生加成反应。 4．能发生银镜反应或能与新制的Cu(OH)2反应的有机物必含有“—CHO”。 5．能与钠反应放出H2的有机物必含有“—OH”或“—COOH”。 6．能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应放出CO2或使紫色石蕊溶液变红的有机物中必含有“—COOH”。 7．能发生水解反应的有机物为卤代烃、酯、糖类(单糖除外)或蛋白质。 8．遇FeCl3溶液发生显色反应的有机物必含有酚羟基。 9．能发生连续氧化的有机物是伯醇(即具有“—CH2OH”的醇)或乙烯。比如有机物A能发生如下氧化反应：A→B→C，则A若是具有“—CH2OH”的醇，B就是醛，C就是酸。 10．加入浓溴水出现白色沉淀的有机物含有酚羟基，遇碘变蓝的有机物为淀粉，遇浓硝酸变黄的有机 七、教材有机实验 (一)溴苯的制备 1．装置 2．注意事项 (1)苯、液溴在FeBr3作催化剂的条件下制取溴苯。 (2)注意控制反应速率，以反应物液面微沸为宜，否则苯和溴会大量蒸发。 (3)长导管除导气外，还可以兼起冷凝的作用，使蒸发出来的苯或溴回流。 (4)用10%的NaOH溶液洗去溴苯中的溴，再在分液漏斗中静置、分液。 (5)若将锥形瓶中的蒸馏水换成AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀，能否证明该反应是取代反应？ 提示　不能，因为挥发出的Br2也能与AgNO3溶液反应生成AgBr沉淀，应加一个有CCl4的洗气瓶除去Br2。 (二)硝基苯的制备 1．装置 2．注意事项 (1)配制混酸先加浓硝酸，再加浓硫酸。 (2)在50～60 ℃下水浴加热，其优点是加热均匀，便于控制(温度过高会生成二硝基苯)。 (3)除去混合酸后，用蒸馏水和NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。 (4)用无水CaCl2干燥、分离后得到纯硝基苯。 (三)溴乙烷的消去反应 1．装置 2．注意事项 检验气体产物：先将气体通过装有水的洗气瓶，除去挥发出来的乙醇，再将气体通入酸性KMnO4溶液中检验是否生成了乙烯。 现象：酸性KMnO4溶液褪色。 注：若用溴水检验气体产物，则不用事先将气体通入盛有水的试管中，因为乙醇不能使溴水褪色，不会对乙烯的检验产生干扰。 (四)乙醇的消去反应 1．装置 2．注意事项 (1)应使温度迅速升高到170 ℃。 (2)浓硫酸作催化剂。 (3)由于浓H2SO4具有强氧化性，会有副产物SO2产生，挥发出来的乙醇以及SO2均能使酸性KMnO4溶液褪色，先用NaOH溶液除去乙醇、SO2，再检验是否生成乙烯。 (五)乙醇和乙酸的酯化反应 1．装置 2．注意事项 (1)试剂的加入顺序，先加乙醇，再加浓H2SO4，待冷却到室温后，再加入乙酸。 (2)导管末端接近液面而未伸入液面下的目的是防止倒吸。 (3)可选用饱和Na2CO3溶液中和乙酸乙酯中的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，然后分液，不选用NaOH溶液是因为会引起酯的水解。 (六)线型酚醛树脂的制备 (1)实验中用沸水浴加热。 (2)长直玻璃管的作用是平衡气压、冷凝回流。 (3)实验完毕可用少量乙醇浸泡清洗试管。 (七)阿司匹林的有效成分乙酰水杨酸 ()中官能团的检验 1．样品处理 将一片阿司匹林在研钵中研碎后放入适量水中，振荡后静置，取用上层清液。 2．羧基和酯基官能团的检验 (1)向两支试管中分别加入2 mL清液。 (2)向其中一支试管中滴入2滴石蕊溶液，溶液变红，证明含有羧基官能团。 (3)向另一支试管中滴入2滴稀硫酸，加热后滴入几滴NaHCO3溶液，其作用是中和过量的硫酸，振荡，再向其中滴入几滴FeCl3溶液，振荡，溶液变成紫色，证明有酚羟基，从而证明乙酰水杨酸中含有酯基 八、教材无机实验 (一)配制一定物质的量浓度的溶液 1．主要仪器 2．注意事项 (1)容量瓶：只有一个刻度线，只能配制瓶上规定容积的溶液，若配制480 mL溶液应用500 mL容量瓶。 (2)写所用仪器时，容量瓶必须注明规格。 (3)容量瓶使用之前必须查漏。 3．误差分析依据：cB＝＝。 4．命题角度：一是仪器的缺失与选择，二是实验误差分析。 (二)Fe(OH)2的制备 1．实验现象：白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀。 2．化学方程式 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。 3．注意事项 Fe(OH)2具有较强的还原性，容易被氧化。 (1)所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸； (2)胶头滴管须插入试管底部； (3)往往在液面加一层油膜，如少量煤油、苯或植物油等，如图1；或如图2所示改进装置。 4．命题角度：制备过程中的现象、创设无氧环境。 (三)氨气的实验室制法 1．反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 2．气体制备流程：原理——发生装置——除杂干燥——收集——验满——尾气处理。 3．注意事项 (1)制备装置中试管口要略低于试管底、收集装置中导管应插入试管底部。 (2)浓氨水(或浓铵盐溶液)滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气。 (3)不能直接使用NH4Cl或NH4HCO3加热制备。 4．命题角度：物质制备原理、发生装置、除杂干燥、收集、尾气处理等，并以此基础进行性质探究实验。 (四)喷泉实验 1．实验原理 (1)氨气极易溶于水； (2)利用压强变化。 2．注意事项 (1)氨气应充满； (2)烧瓶应干燥； (3)装置不得漏气。 3．实验拓展 (1)NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水形成喷泉； (2)CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉。 4．命题角度 (1)原理、实验操作。 (2)溶质物质的量浓度的计算。 (五)铜与浓硫酸反应的实验 1．实验原理：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 2．现象：加热之后，试管中的品红溶液褪色(或紫色石蕊溶液变红)；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。 3．原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成的CuO等，CuO等与冲稀的硫酸反应生成了CuSO4溶液。 4．命题角度：“绿色化学”及尾气处理、SO2的性质及以此基础进行性质探究实验。 (六)铝热反应 1．药品：氧化铁、铝粉、氯酸钾固体、镁条。 2．原理：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3。 3．注意事项 (1)蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。(2)铝粉与FeO、Fe2O3、CuO、Cu2O、MnO2、Cr2O3等发生铝热反应。 (七)酸碱中和滴定实验(以一元酸与一元碱中和滴定为例) 1．原理：c酸·V酸＝c碱·V碱。 2．主要仪器：酸式或碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹。 3．主要试剂：待测液、标准液、指示剂(酚酞、甲基橙)。 4．关键点 (1)准确测量体积；(2)准确判断滴定终点。 5．操作步骤 (1)查漏、洗涤、润洗；(2)装液、赶气泡、调液面、注液(放入锥形瓶中)；(3)滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，当滴入最后半滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内不变色即为滴定终点。 6．注意事项 (1)酸式滴定管和碱式滴定管的使用：①“0”刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大；②使用滴定管时的第一步是查漏；③滴定读数时，记录到小数点后两位；④酸、碱式滴定管不能混用，如酸性、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装；⑤滴定管必须用待装液润洗，锥形瓶不能润洗。 (2)滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用紫色石蕊溶液，指示剂用2～3滴。 (3)数据处理：求算2～3次实验的待测液的浓度，然后求浓度的平均值。 7．命题角度：滴定管的使用、误差分析依据c测＝，V标偏大、c测偏大，利用滴定原理进行相关计算。 (八)铜的精炼 1．电解法精炼铜的原理： 阳极(粗铜)：Cu－2e－===Cu2＋； 阴极(纯铜)：Cu2＋＋2e－===Cu。 2．电极和电解质溶液变化：粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质，金属活动性顺序表位于铜以前的金属杂质，如Zn、Ni、Fe等也会同时失去电子，金属活动性顺序表位于铜之后的银、金等杂质形成“阳极泥”，电解质溶液中Cu2＋的浓度逐渐变小。 3．命题角度：精炼原理应用及溶液中离子浓度的变化。 (九)氯碱工业 1．实验原理：电解饱和食盐水的化学方程式： 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑； 电解的离子方程式： 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。 2．电极产物判断：阴极产物是H2和NaOH，若在阴极区附近滴几滴酚酞溶液，可发现阴极区附近溶液变红；阳极产物是氯气，将湿润的淀粉-KI试纸放在阳极区附近，试纸变蓝。 3．命题角度 (1)两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理。 (2)离子交换膜的原理和使用。 九、重要的化工生产 资源 名称 原理(主要的离子方程式、化学方程式) 说明 海水 1.海水晒盐及粗盐(主要含有Mg2＋、Ca2＋和SO等)提纯 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ SO＋Ba2＋===BaSO4↓ CO＋Ca2＋===CaCO3↓ CO＋Ba2＋===BaCO3↓ 粗盐提纯时，所加的沉淀剂要________________，且要在后续的操作中除去，________一定要在____________后加入，待_____________调溶液的pH 2.氯碱工业(1)次氯酸钠的制备(2)氯化氢的制备 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O H2＋Cl22HCl 3.侯氏制碱法 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 向________溶液中先通入________再通入_________，通入气体的顺序________ 4.电解熔融氯化钠制钠 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 5.提取溴 ①Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ ③SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－ ④Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ 要用热的空气把生成的溴吹出；用SO2吸收后再用Cl2氧化的目的是__________ 6.海水制镁 CaCO3CaO＋CO2↑ (CaCO3来源于贝壳) CaO＋H2O===Ca(OH)2(制石灰乳) MgCl2＋Ca(OH)2=== Mg(OH)2↓＋CaCl2 Mg(OH)2＋2HCl===2H2O＋MgCl2 MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ 工业上用____________作沉淀剂，不是用__________作沉淀剂；结晶析出MgCl2·6H2O，要在HCl气流中加热氯化镁晶体得到__________ 空气 1.合成氨及尿素 CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g) N2＋3H22NH3 2NH3＋CO2===CO(NH2)2＋H2O 液化空气后再分离得到氮气；天然气、一氧化碳与水反应制氢气 2.工业制硝酸 4NH3＋5O24NO＋6H2O 2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===NO＋2HNO3 矿产 1.工业制硫酸 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(沸腾炉) 2SO2＋O22SO3(接触室) SO3＋H2O===H2SO4(吸收塔) 三步反应都是___________；为了充分利用，进入接触室的气体要净化、预热；用98.3%____吸收SO3，得到发烟硫酸，再稀释 2.铝的冶炼 Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O 2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ Al2O3→AlO→Al(OH)3 →Al2O3，一系列的变化是为了得到纯净的Al2O3 3.粗硅的提纯 SiO2＋2CSi＋2CO↑ 粗硅提纯：Si＋2Cl2SiCl4 SiCl4＋2H2Si＋4HCl SiO2＋2CSi＋2CO↑，氧化产物是________ 4.硅酸盐工业——玻璃 CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑ Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑ 制玻璃的原料是________、________、__________，玻璃的主要成分是__________、 _________、____________ 答案　过量　Na2CO3溶液　BaCl2溶液　过滤完再加盐酸　饱和氯化钠　氨气　二氧化碳　不能颠倒　富集溴　Ca(OH)2　NaOH　无水氯化镁　放热反应　浓硫酸　CO　Na2CO3　CaCO3　SiO2　Na2SiO3　CaSiO3　SiO2 十、实验装置图与目的正误判断 1.该装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积(　　) 2.该装置可用于实验室制备Fe(OH)3(　　) 3.该装置用于制备并收集NO气体(　　) 4.该装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠(　　) 5.该装置用于Na2CO3和稀H2SO4反应制取少量的CO2气体(　　) 6.用该装置加热硫酸铜晶体制备无水硫酸铜(　　) 7.用该装置分离氢氧化钙固体中混有的少量氯化铵固体(　　) 8.该装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸(　　) 9.该装置可用于分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物(　　) 10.该装置可用于制备并收集乙酸乙酯(　　) 11.该装置可用于制备并收集氨气(　　) 12.该装置可用于分离乙酸与乙醇(　　) 13．如图洗气瓶中产生的白色沉淀为BaSO3(　　) 14．用图中方法不能检查此装置的气密性(　　) 15．如图所示装置用于石灰石与稀盐酸反应制取CO2气体(　　) 16.利用该装置可证明SO2有漂白性(　　) 17.模拟外加电流法(　　) 18.利用该装置合成氨并检验氨的存在(　　) 19.利用该装置验证牺牲阳极法(　　) 20.利用该装置测定一定质量的Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的质量分数(　　) 21.测量生成氢气的体积(　　) 22.用该装置制备溴苯并验证有HBr产生(　　) 23.检验溴乙烷水解产物中含有Br－(　　) 24.检验淀粉水解生成了葡萄糖(　　) 25.检验乙醇消去反应产物中的乙烯(　　) 26.用溴水检验CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液反应生成的乙烯(　　) 答案　1.×　2.×　3.×　4.×　5.×　6.×7．×　8.×　9.×　10.×　11.√　12.× 13．×　14.×　15.√　16.×　17.√　18.×19．×　20.√　21.√　22.×　23.√　24.× 25．×　26.√ 学科网（北京）股份有限公司 $