学易金卷：2019-2020学年高一化学下学期期中测试卷01（苏教版必修2）

2019-2020学年高一化学下学期期中测试卷01 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是( ) A．煤、石油、天然气、氢气都属于一次能源 B．利用微生物在光合作用下分解水，是氢气制取的一个重要研究方向 C．储热材料芒硝可用于光-化学能的转换 D．发达国家采用的现代化垃圾焚烧处理法有效利用了生活垃圾中的生物质能 2. 下列结论正确的是 ①粒子半径：K+ > Al3+ > S2− > Cl− ② 氢化物的稳定性：HF > HCl > H2S > PH3 > SiH4 ③离子的还原性：S2− > Cl− > Br− > I− ④酸性：HCl > H2S > H3PO4 > H2CO3 ⑤氧化性：Cl2 > S > Se > Te ⑥非金属性：O > N > P > Si⑦金属性：Be < Mg < Ca < K A． ②④⑦ B． ②⑥⑦ C． ①②⑤⑥ D． ②⑤⑥⑦ 3. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 L M X R T 原子半径(nm) 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、−2 +2 −2 下列叙述正确的是 A．离子半径大小：r(M3+) > r(T2−) B．R 的氧化物对应的水化物可能具有两性 C．X 单质在氧气中燃烧生成XO3    D．L、X 形成的简单离子核外电子数相等 4.原子序数依次增大的 a、b、c、d 四种主族元素，其中 a 和 d 同族，a−的电子层结构与氦相同，b 和 c 的次外层有 8 个电子，b2−、c−和d+的电子层结构相同。下列错误的是( ) A．元素的非金属性次序为c > b > a B．b2−的还原性弱于c−的还原性 C．d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物 D．元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6 5.R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是 (m、n 均为正整数)( ) ①若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱 ②若HnXOm为强酸，则 Y 是活 泼非金属元素 ③若 Y 的最低化合价为−2，则 Z 的最高正化合价可能为+7 ④若 X 的最高正化合价为 +5，则五种元素都是非金属元素 ⑤若 Z 的氧化物对应的水化物为HZO3，则 Z 的最外层电子数可能 不为 5 A． ②③⑤ B． ①②③ C． ②③ D． ②③④ 6. 中学阶级介绍的电解原理的应用主要有三种：一是氯碱工业、二是电解精炼铜、三是电解冶金．下列关于这三个工业生产的描述中正确的是( ) A． 电解精炼铜时，负极反应式：Cu2+ + 2e− = Cu B．氯碱工业和电解精炼铜中，阳极都是氯离子放电放出氯气 C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH 在阳极附近产生 D．电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可溶性铜盐作电解质溶液 7. 下列说法正确的是( ) ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②金属和非金属化合形成离子键 ③离子键是阳离子，阴离子的相互吸引 ④两个非金属原子间不可能形成离子键 ⑤非金属原子间不可能形成离子键 ⑥离子化合物可能含有共价键 ⑦共价化合物中可能有离子键 A． ①②③ B． ②④⑤ C． ④⑥ D．①②③④⑤⑥ 8. 已知断开1mol H2(g)中H − H键需要吸收436 kJ能量，根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式不正确的是 A．断开1mol HCl(g)中H − Cl键要吸收 432kJ 能量 B．生成1mol Cl2(g)中的Cl − Cl键放出 243kJ 能量 C．HCl(g) = 1/2H2(g) + 1/2Cl2(g)；ΔH = +92.5 kJ/mol D．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)；ΔH = −864 kJ/mol 9. 可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时( ) A．反应停止了 B．正反应速率与逆反应速率均为零 C．反应物全部转化成生成物 D．反应物和生成物浓度不再发生变化 10. 化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与