学易金卷：2019-2020学年高一化学下学期期中测试卷02（苏教版必修2）

2019-2020学年高一化学下学期期中测试卷02 （考试时间：90分钟试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共18个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的 3 倍，则该元素原子核内质子数为（） A．3. B． 7 C． 8 D． 10 2.2019年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年。已知周期表中短周期的一部分如图所示，若 a 原子最外层电子数比次外层电子数少 3，下列说法中不正确的是 A．原子半径大小顺序是c > b > d > a B．d 的氢化物比 a 的氢化物稳定 C．a 和 d 的原子结合可以形成带 3 个负电荷的阴离子 D．a、b、c 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c > b > a 3.下列说法正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 C．离子键实质是阴、阳离子间的静电吸引力 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 4.下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是( ) A．将大理石加入稀盐酸中，能产生CO2气体，说明 Cl 的非金属性强于 C B．Si 与H2化合所需温度远高于 S 与H2化合的温度，说明 S 的非金属性强于硅 C．Na 与冷水能发生反应，而 Mg 与冷水反应缓慢，说明 Na 的金属性强于 Mg D．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，不能判断钠与铁的金属活动性强弱 5. 5 种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、+4、−2 −1 A．B3+比E−少一个电子层 B．B 的单质既能与强酸反应又能与强碱反应 C．碱性：A(OH)2 < C(OH)2 D．D 形成的气态氢化物比 E 形成的气态氢化物更稳定 6.某同学在研究前 18 号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛形状，图中每个弧线上的代表一种元素，其中代表氢元素。下列说法中错误的是( ) A．离点越远的元素原子半径越大 B．直线相连的元素处于同一族 C．B 元素是图中金属性最强的元素 D．A、B 两种元素组成的化合物不止一种 7.下列关于微粒间作用力与晶体的说法正确的是 ) A．KOH 和MgCl2都是离子晶体，均含有共价键和离子键 B．BF3和CCl4的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到 8 电子稳定结构 C．F2、Cl2、Br2、I2 的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大 D．化学变化必然伴随化学键的破坏与形成，物理变化则无需破坏化学键 8. O2和O3互称同素异形体，1mol O2转化为O3时要吸收94.73 kJ 的热能。下列说法正确的是（ ） A．O3比O2稳定 B．等质量的O2比O3能量高 C．O2和O3的相互转化是化学变化 D．在标准状况下，等体积的O2和O3含有相同数目的氧原子 9. H2和I2在一定条件下发生反应：H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) ΔH = −akJ · mol−1。已知： (a、b、c 均大于零)下列说法不正确的是 A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 B．断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量 C．断开2 mol H—I键所需能量约为(a + b + c) kJ D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于 2akJ 10. 下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（） A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．白磷比红磷稳定 C．S(g) + O2(g) = SO2(g) △H1 ；H1S(s) + O2(g) = SO2(g) △H2，△H1＞△H2 D．CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) △H1 > 0 11.对于可逆反应A(g) + 3B(s) ⇌ 2C(g) + 2D(g)，在不同条件下化学反应速率如