1.2.3 元素周期表和元素周期律的应用（导学预案）-2019-2020学年高一化学学讲练（人教版必修二）

第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 第3课时 元素周期表和元素周期律的应用 1.掌握元素金属性和非金属性的递变规律. 2.了解元素在周期表中的位置、原子结构及其性质三者之间的关系 一、1.元素的金属性和非金属性的递变情况：图表中虚线表示金属元素和非金属元素的 分界线，其左下角区域为金属元素，右上角区域为非金属元素。 2.元素周期表中同周期、同主族元素原子结构和元素性质的递变规律 周期表中位置 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原 子 结 构 核电荷数 依次增加 增大 电子层数 相同 依次增加 最外层电子数 依次增加 相同 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 性 质 主要化合价 最高正价由 → (O、F除外) 最低负化合价＝ 相同，最高正化合价＝ (O、F除外) 元素的金属性 和非金属性 金属性减弱，非金属性增强 金属性增强，非金属性减弱 最高价氧化 物对应水化物 的酸、碱性 最高价氧化物对应水化物的 碱（酸）碱性减弱（酸性增强） 最高价氧化物对应水化物的 碱（酸）碱性增强（酸性减弱） 气态氢化物 的稳定性 非金属气氢化物稳定性增强 非金属气氢化物稳定性减弱 原子得失 电子能力 原子得电子能力增强， 失电子能力减弱 原子得电子能力减弱， 失电子能力增强 [特别提醒]以上变化规律中，不包括稀有气体元素 思考题1：元素周期表中除放射性元素外，什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？ Cs 的金属性最强； F 的非金属性最强 二、元素常见化合价与元素在周期表中位置的关系 1．主族元素：最高正价＝最外层电子数(价电子数)＝ 2．非金属主族元素化合价一般规律： (1)最低负价＝ (2)最高正价＋|最低负价|＝8 思考题2：氢元素的最高正价为＋1，最低负价是否应为－7? 氢元素的最低负价为-1 三、元素周期表与元素周期律的关系 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，即元素周期表是依据元素周期律而编排出来的。 元素周期表中“位”、“构”、“性”三者的辩证关系 1～20号元素中某些元素的特性 1．与水反应最剧烈的非金属单质是 ，即非金属性最强的元素是 元素；所形成的气态氢化物最稳定的是 。 2．与水反应最剧烈的金属单质是 ；原子半径最大的主族元素是 元素。 3．自然界中硬度最大的单质是含 元素的金刚石；最高正价与最低负价的代数和为零，且气态氢化物中含氢的百分含量最高的元素是 元素。 4．常温下有颜色的气体单质是 。 5．原子半径最小，它的阳离子就是质子的元素为 元素；同位素之一的原子核中只有质子而没有中子的是 元素。 6．最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 元素。 7．密度最小的金属单质是 。 8．最高价氧化物及其水化物具有两性的元素是 元素；地壳中含量最高的金属元素是 元素。 9．地壳中含量最高的元素是 元素，次者是 元素。 四、元素周期表和周期律的应用 1．便于对元素性质进行系统研究。 2．为发现新元素及预测它们的原子结构和性质提供了线索。 3．在周期表中 处寻找半导体材料。 4．农药中含有的As、F、Cl、S、P等元素集中在周期表 区域。 5．在 中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。 6．在周期表一定区域内寻找元素，发现物质的新用途。 思考题3：钫(Fr)是碱金属元素中原子序数最大的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质。 (写出两点即可) 钫(Fr)的金属性非常强，与水反应十分剧烈，生成的FrOH是强碱。 例题1 请运用元素周期表的有关理论分析判断，下面几种元素及其化合物性质的推断中正确的是(　　) A．铊(Tl)的氧化物的水化物可能具有两性 B．砹(At)为无色固体，HAt不稳定，AgAt具有感光性，且不溶于水 C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D．H2Se 是无色、有毒、比H2S稳定的气体 【答案】C　 【解析】 同主族元素从上到下金属性增强，Tl的金属性大于Al的金属性，则铊(Tl)的氧化物的水化物为强碱，故A错误；同主族元素从上到下非金属性减弱，且化合物性质相似，则砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt具有感光性，且不溶于水，故B错误；硫酸钡、硫酸钙均不溶于水，则硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，故C正确；非金属性：S＞Se，可知H2Se 是无色、有毒、不如H2S稳定的气体，故