【教学方案】浙教版科学八年级下册3.2 氧化和燃烧 (共2课时)

《第2节 氧化和燃烧》 第1课时 一、教学目标 1．知道什么是氧化反应。 2．了解缓慢氧化与燃烧的异同点。 3． 知道燃烧的条件。 4．通过观察对比，学生能自主探讨出缓慢氧化与燃烧的区别。 5．通过实验探究，学生能归纳得出燃烧所必需的条件，并根据相关条件来判断物体是否能燃烧。 6．能通过现实问题的思考与讨论，学生能用燃烧的条件来分析解决实际问题。 7．通过对燃烧和氧化的观察和探究，学生能够发展对探索空气中的气体性质的欲望，养成用实验来验证猜想的习惯，提高自主思维能力。 二、教学重、难点 【教学重点】探究燃烧的条件。 【教学难点】运用燃烧的条件解决现实的问题。 三、课前准备 1． 多媒体课件； 2． 镊子、玻璃杯、蜡烛、火柴、酒精灯、铁架台、铜片。 四、教学过程 【课程引入】 【展示】展示图片，提出问题，图上所呈现的两个现象，你们觉得产生这两个现象的原因是什么？ 【新课讲解】 知识点一：氧化反应 【讲述】两个现象的产生原因相同，都是因为空气中的氧气。这些物质与氧气发生了反应，我们称之为“氧化”。氧化：物质跟氧发生的化学反应。在氧化反应中，氧气提供氧，氧气具有氧化性。 【提问】在生活中，你们还了解哪些氧化现象？或者说你们觉得哪些现象是氧化呢？ 【展示】播放视频【教学实验】硫在氧气中燃烧和【教学实验】铁在氧气中燃烧。 硫在氧气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧 【组织讨论】请同学们比较硫和铁分别在氧气中燃烧与苹果变色、铁生锈这两组氧化反应有什么异同点。 【讲述】 相同点：都是氧化反应。 不同点：前两个反应易察觉，速度快，反应剧烈，既发光又放热；后两个反应短期内不易察觉，速度慢，反应缓慢能发热但不能发光。 如塑料和橡胶制品的老化、苹果变色、铜（Cu）和铁等金属表面生锈等都是缓慢氧化反应，氧化的速度非常缓慢，甚至在短期内不易察觉，可称为缓慢氧化。如硫、铁等物质的燃烧等氧化反应，反应剧烈，可称为剧烈氧化。 【提问】请同学们思考生活中有哪些运用燃烧的实例？ 【展示】课件展示生活中燃烧的实例。 【总结】燃烧是一种可燃物质跟氧气发生的一种发光、放热、剧烈的氧化反应。燃烧的现象是非常常见的，那么同学们你们知道燃烧需要什么条件吗？现在请同学们来探究燃烧的条件。 知识点二：燃烧的条件 实验探究:探究燃烧的条件 1. 点燃一支蜡烛，观察它在空气中燃烧的现象。然后将一个玻璃杯倒扣在蜡烛上，观察此时蜡烛燃烧的现象。通过这个实验，说明燃烧的条件之一是： 燃烧要有助燃剂，常用的助燃剂为氧气。 2．将一根火柴折断，分成火柴头和火柴梗两部分，如图所示放在铜片上，用酒精灯加热铜片，观察现象。火柴头和火柴梗分别要多久才能燃烧？分别记录时间。通过这个实验说明燃烧的条件之一是：温度达到可燃物的着火点。 【讲述】物质燃烧所需到达的最低温度叫着火点。不同物质的着火点是不同的，如白磷的着火点为 40℃。现在我们来了解一下常见物质的着火点。 通常状况下一些常见物质的着火点 物质 白磷 红磷 木材 木炭 无烟煤 着火点（℃） 40 240 250~330 320~370 700~750 结论：不同物质的着火点不同，着火点是物质的一种属性。 【总结】通过以上实验可以归纳出燃烧必需同时满足的三个条件：一是有可燃物；二是要有助燃剂，常用的助燃剂为氧气；三是温度达到该可燃物的着火点。这三个条件缺一不可。 知识点三、自燃和爆炸 【过渡】森林中的枯枝落叶长期堆积后，虽然未经点燃，有时也会自己燃烧起来。你能用燃烧的条件来分析这种现象吗？ 【讲述】物质在缓慢氧化过程中产生的热量如不能及时散失，就会使温度逐渐升高，达到着火点时，不经点火，物质也会自发地燃烧起来。这种由缓慢氧化而引起的自发燃烧叫 自燃。例如，粮食、麦秆、煤炭、擦拭机器的棉纱等，如果堆放不合理，空气不流通就会引起自燃。 【展示】播放视频【教学实验】粉尘爆炸实验_1.mp4 【讲述】如 果 燃 烧 以 极 快 的 速 度 在 有限的空间里发生，瞬间累积大量的 热，使气体体积急剧地膨胀，就会引起爆炸 。爆炸虽然会给人们带来灾难，但它也能为人类服务，你能举出这方面的例子吗 ? 【随堂练习】 1. 古语道“人要实，火要虚”，其中“火要虚”的意思是说：燃烧木柴时，通常架空些，才能燃烧得更旺。“火要虚”的实质是（ ） A． 散热的速度加快 B． 增大木柴与空气的接触面积 C． 木柴的着火点降低 D． 提高空气中氧气的含量 答案：B 2. 根据下图所示的实验现象，下列判断不正确的是（ ） A．①②说明物质燃烧需要氧气 B．①说明白磷的着火点不高于80℃ C．烧杯中的热水只起提高温度的作用 D．①③说明两种可燃物的着火