沪科版化学拓展型课程1.1原子结构(共64张PPT)

1.1 原子结构 一、原子的构成 (1)原子很小，原子核更小 (2)原子的质量几乎都集中在原子核上 (3)原子：核电荷数＝核内质子数＝原子序数 ＝原子核外电子数 (4)质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N) (5)元素符号角标的意义： 原子 ｛ ｛ 原子核 核外电子 质子 中子 ±a X A Z b± c 二、元素、同位素、核素 元素：具有相同核电荷数(即质子数)的同一 类原子的总称 同位素：具有相同质子数、不同中子数的同 种元素的原子互称同位素 核素：具有相同质子数和相同中子数的原子 即同一元素的不同核素之间互称同位素 元素、核素和同位素间关系 元素 （质子数相同）互为同位素 核素 核素 例1、中国科学技术名词审定委员会已确定第 116号元素Lv的名称为鉝。关于 293116Lv的 叙述错误的是 A．原子序数116 B．中子数177 C．核外电子数116 D．相对原子质量293 D 例2、“玉兔”号月球车用 作为热源材料。 下列关于 的说法正确的是 A. 与 互为同位素 B. 与 互为同素异形体 C. 与 具有完全相同的化学性质 D. 与 具有相同的最外层电子数 D 例3、230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th 可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是 Th 元素的质量数是232 Th 元素的相对原子质量是231 C. 232Th 转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同 D 例4、下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A. H3O+ 和OH- B.CO和N2 C. HNO2和 NO2- D.CH3+和NH4+ D 三、元素的相对原子质量 (1)同位素(即原子)的相对原子质量(M) 采用12C原子质量的1/12作为基准， 其它同位素原子的质量与之相比。 无单位 计算方法： ②原子的质量×NA(数值上) ① 原子的质量 12C的原子质量×(1/12) (2)元素的相对原子质量(Ar) 该元素所含各种同位素