1.2.2 元素周期律（精编课件）-2019-2020学年高一化学学讲练（人教版必修二）

第二节 元素周期律 第二课时 元素周期律 第一章 物质结构 元素周期律 【考纲要求】 1.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 2.掌握元素周期律的实质,掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。 一.原子结构的周期性变化 1.最外层电子排布的周期性变化 由1到8 规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数呈现 的周期性变化(第一周期除外)。 2.原子半径的周期性变化 逐渐减小 规律：随着原子序数的递增，元素原子的半径呈现 的周期性变化。 3.元素主要化合价的周期性变化 以1—18号元素为例 取决于原子最外层电子数的周期性变化 规律：随着原子序数的递增，元素的最高正化合价呈现＋1→＋7(O、F除外)，最低负化合价呈现－4→－1的周期性变化。 4.归纳 项目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 核电 荷数 逐渐增大 逐渐增大 电子 层数 相同 逐渐增多 最外层电子数 逐渐增大 相同 原子 半径 逐渐减小 逐渐增大 离子 半径 阳离子逐渐减小 阴离子逐渐减小 r(阴离子)_＞_r(阳离子) 逐渐增大 二．第三周期元素金属性和非金属性的变化 1. 钠、镁、铝的性质比较： 依次减弱 性质 Na Mg Al 单质与水（或酸）的反应情况 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 Na、Mg、Al，从左到右，金属性 。 与冷水反应剧烈 强碱 与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速，放出氢气；与酸反应剧烈放出氢气 中强碱 与水几乎不反应；与酸反应剧烈，放出氢气 两性 氢氧化物 2. 硅、磷、硫、氯的性质比较 弱酸 中强酸 强酸 依次增强 性质 Si P S Cl 非金属单质与氢气反应的条件 高温 磷蒸气与氢气能反应 须加热 光照或点燃时发生爆炸而化合 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4比H2SO4更强的酸 Si、P、S、Cl非金属性 。 小结： （1）第三周期元素性质变化规律： 从Na