1.2.2 元素周期律（强化作业）-2019-2020学年高一化学学讲练（人教版必修二）

第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 第2课时 元素周期律 (时间：30分钟) 1．（2020·山东省高一月考）下列关于IVA元素形成的物质的叙述中，正确的是（ ） A．金刚石和石墨互为同位素 B．石墨可用做绝缘材料 C．二氧化硅可用于制造光导纤维 D．硅酸的酸性强于碳酸 2．（2020·山东省高一月考）镭（Ra）位于元素周期表中第7 周期第ⅡA 族，下列关于镭元素单质及其化合物的性质推测错误的是（ ） A．镭的原子半径比钙的大 B．氯化镭的化学式为 RaCl2 C．单质镭不能与水反应产生氢气 D．氢氧化镭的碱性比氢氧化钙强 3．（2019·江苏省淮安田家炳中学高一期中）下列事实可以说明M的非金属性强于N的是（　　） A．单质与氢气化合的难易程度：M易于N B．最高价氧化物对应水化物的酸性：M弱于N C．简单阴离子的还原性：M强于N D．N的单质能从含M的简单阴离子的溶液中置换出M单质 4．（2020·福建省漳州市第一中学高一月考）运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ） A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈 B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强 5．（2020·宁明县宁明中学高一期末）A、B代表两种非金属元素，下列不能说明A的非金属性比B强的是（ ） A．B的简单阴离子(B2－)的还原性强于A的简单阴离子(A－)的还原性 B．A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强 C．A的单质A2能将B的阴离子(B2－)氧化，并发生置换反应 D．A、B的单质分别与Fe化合时，前者产物中Fe的化合价为＋3，后者产物中Fe的化合价为＋2 6．（2019·安徽省蚌埠二中高一月考）下列排列顺序正确的是（ ） ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl- A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 7．（2020·山东省高一月考）应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是（ ） ①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ②砹（At）单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 ④硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体 ⑤硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体 A．②④ B．①②③④ C．①③⑤ D．②④⑤ 8．（2020·宁明县宁明中学高一期末）X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A．Q位于第三周期ⅠA族 B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C．简单离子半径：M－＞Q＋＞R2＋ D．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸 9．（2020·天津静海一中高一期末）几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表： 元素代号 L M Q R T 主要化合价 +2 +3 +6、﹣2 +7、﹣1 ﹣2 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是（ ） A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈 B．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应且产物不同 C．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物 D．L与R两元素形成的化合物中，含有非极性共价键 10．（2020·永州市第四中学高一月考）四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是（ ） A．b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 B．最简单气态氢化物的热稳定性：b＞c C．c为第二周期第VIIA族元素 D．原子半径：d>c>b>a 11．（2019·甘肃省兰州一中高一月考）短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等.下列判断不正确的是（ ） A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W C．原子半径：T＞Q＞R D．含 T 的盐溶液一定能电离出 T 的阳离子 12．（2020·河南省郑州外国语学校高一月考）下表为短周期元素①～⑧的部分性质，下列说法正确的是 元素编号 元素性质 ① ② ③ ④ ⑤