1.2.2 元素周期律（导学预案）-2019-2020学年高一化学学讲练（人教版必修二）

第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 第2课时 元素周期律 1.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 2.掌握元素周期律的实质,掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。 一、原子结构的周期性变化 项目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 核电荷数 逐渐 逐渐 电子层数 相同 逐渐 最外层电子数（主族） 逐渐 相同 原子半径 逐渐 逐渐 离子半径 阳离子逐渐 阴离子逐渐 r(阴离子) r(阳离子) 逐渐 从前面学习中，我们认识到，随着原子序数的递增，元素原子的 、 和 都呈现周期性的变化。 二、第三周期元素金属性和非金属性的变化 1. 钠、镁、铝的性质比较： 性质 Na Mg Al 单质与水（或酸）的反应情况 与冷水反应剧烈 与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速，放出氢气；与酸反应剧烈放出氢气 与水几乎不反应；与酸反应剧烈，放出氢气 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 NaOH 强碱 Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3 两性氢氧化物 Na、Mg、Al，从左到右，金属性依次减弱 2. 硅、磷、硫、氯的性质比较 性质 Si P S Cl 非金属单质与氢气反应的条件 高温 磷蒸气与氢气能反应 须加热 光照或点燃时发生爆炸而化合 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 H2SiO3 弱酸 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸 HClO4 比H2SO4更强的酸 Si、P、S、Cl非金属性依次增强 【小结】第三周期元素性质变化规律： 从Na Cl ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 同周期元素性质递变规律：从左 右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐增强 。 三、元素周期律 1. 内容： 2. 实质： 3. 元素性质的周期性变化规律 内容 同周期(左→右) 同主族(上→下) 化合价 最高正化合价由 → (O、F除外) 最低负化合价＝ 相同，最高正化合价＝ (O、F除外) 元素的金属性和非金属性 金属性逐渐 非金属性逐渐 金属性逐渐 非金属性逐渐 离子的氧化性、还原性 阳离子氧化性逐渐 阴离子还原性逐渐 阳离子氧化性逐渐 阴离子还原性逐渐 气态氢化物稳定性 逐渐 逐渐 最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 碱性逐渐 酸性逐渐 碱性逐渐 酸性逐渐 4.元素金属性、非金属性强弱比较 (1)结构比较法 最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强； 最外层电子数越多，电子层数越少，元素非金属性越强。 (2)位置比较法 元素周期表 金属性从左向右，由强变弱，从上到下，由弱变强： 非金属性从左向右，由弱变强，从上到下，由强变弱 金属活动性顺序 按 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的顺序，金属性减弱 非金属活动性顺序 按 F、O、Cl、Br、I、S 的顺序，非金属性减弱 (3)实验比较法 三反应 置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属 与水或酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强 与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强 例题1 不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是(　　) A．单质氧化性的强弱 B．单质沸点的高低 C．单质与氢气化合的难易 D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 【答案】B　 【解析】 A项，元素的非金属性越强，其单质获得电子的能力就越强，因此单质氧化性就越强，故可以通过比较单质氧化性的强弱，判断元素的非金属性的强弱；B项，S单质、Cl2都是分子晶体，