第8单元 课题2 金属的化学性质 第2课时-人教版九年级下册化学课件(共19张PPT)

课题2 1.知道铁、铝、铜等常见金属与盐溶液的置换反应。 2.熟记金属活动性顺序。 3.能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 【学习目标】 上节课学习了金属的化学性质有： 1.金属+ =金属氧化物； 2.金属+ =盐+ 。 （思考：反应类型？） 3.听写化学方程式 ①写出氧气与铁、铝、镁、铜反应的化学方程式 ②写出铝、镁、铁、锌与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式 【知识回顾】 酸 氧气 氢气 置换反应 想一想：铁丝浸入硫酸铜溶液中，有什么现象？ 【提出新问题】铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱如何证明呢？ 置换反应 . 比较两者金属活动性为： 科学探究：课本11页 铁丝表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe ＞Cu 一、金属与金属化合物溶液反应（即金属与盐溶液的反应） 铝丝表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。 无现象变化 Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag 铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。 2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu 不反应 实验 现象 反应的化学方程式 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝浸入硫酸铝溶液中 Al Cu Ag 金属活动性由强减弱  2、通过上述探究，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？ 1、上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？ 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。 置换反应 3、你能从上述实验找出判断金属活动性的方法吗？ 金属能否把另一种金属从其金属化合物（即盐）的溶液中置换出来 判断金属活动性的方法三： 思考与讨论 金属的活动性大小有何规律呢？ 二、金属在溶液中的活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au钾 钙 钠 镁 铝, 锌 铁 锡 铅 (氢), 铜 汞 银 铂 金   金属活动性由强逐渐减弱 这是重点！ １）在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 ２）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 ３）在金属活动性顺序