第8单元 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质-人教版九年级下册化学课件(共10张PPT)

【实验目的】 1.巩固和加深对金属性质的认识。 2.培养实验设计能力 【实验活动1】观察金属的色泽，比较金属材料的硬度。 【实验活动2】设计实验证明金属的导电、导热和延展性。 【实验活动3】设计并完成铜与氧气反应的实验。 银白 紫红 金属 银白 画痕 画痕 大 大 导电 导热 延展 黑 亮了 发热 片 实验步骤 实验现象 实验结论 观察镁、铝、铁、铜的颜色和光泽 镁、铝、铁是 色的，铜是 色的 金属都有 光泽，大多数是 色的。 铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）互相刻画 铜片在铝片上留有 ，黄铜片（或白铜片）在铜片上留有 。 铜的硬度比铝 ，黄铜片（或白铜片）的硬度比铜片 。 实验目的 实验设计（步骤） 实验现象 实验结论 金属导电性 用电池、导线、金属片、小灯泡组成串联电路 小灯泡 金属有 性 金属导热性 对铁丝的一端加热，过一会儿，用手触摸另一端， 另一端 金属有 性 金属延展性 对铁丝进行捶打 铁丝变成 状 金属有 性 实验步骤 实验现象 实验结论或方程式 用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热 一段时间后，铜片表面变   2Cu + O2 2CuO 【实验活动4】完成并观察金属与酸反应的实验。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 金属 现象 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 剧烈反应，产生气泡最迅速,     铝 剧烈反应，产生气泡迅速,     锌 反应较剧烈，产生气泡较快,     铁 缓慢的放出气泡     铜 不填 不填 【实验活动5】设计实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。 【想一想】可以用什么反应比较不同金属的活动性强弱？ 【问题与交流】铁片是银白色的，而铁粉是黑色的，为什么铁片与铁粉的颜色不同呢？ 提示：主要原理是物理中的反射不同,铁粉发生的是漫反射,被反射的光朝四面八方,只有极少数到人的眼睛,所以呈黑色,而在铁块上发生的是镜面反射,有很多被反射的光进入眼睛,所以呈银白色。 红 浅绿 大 银白 无 蓝 铁 铜 银 蓝 实验步骤 现象 结论 将铁片放入硫酸铜溶液中 铁片表面有 色固体生成，溶液由 色变为 色。 铁的活动性比铜 将铜片放入硝酸银溶液中 铜片表面有 色固体生成，溶液由 色变为 色。 铜的活动性比银强，三种金属的活动性为 ＞ ＞ 【知识小归纳】 1.常见物质的颜色 蓝色溶液：CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2+的溶液； 浅绿色溶液：FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含Fe2+的溶液； 红色固体：Cu（紫红色）、 Fe2O3(红棕色)； 黑色固体：CuO、MnO2、Fe3O4、C粉、Fe粉。 2.组成元素相同的物质： Fe2O3与Fe3O4（固体）； H2O2与H2O（液体）； CO与CO2（气体）； 识记3分钟 FeSO4 H2 人工降雨 CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 2. 甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质，分别由C、H、O中的一种或几种元素组成。这些物质之间的转化关系如右下图所示（“→”表示某一物质转化为另一物质，“—”表示连接两物质之间能反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。 （1）若丁能使带火星木条复燃，则反应丙→乙的化学方程式 是______ __ ；其基本反应类型是_________________。 （2）若丁能使澄清石灰水变浑浊，则甲是_______（填化学式）；若戊是天然气的主要成分，则反应戊→丁的化学方程式是__ ____。 若戊是氧化物，则则反应戊→丁的化