第9单元 溶液 小结与复习 -人教版九年级下册化学课件(共30张PPT)

第九单元 溶 液 * (1)两个硅原子 （2）氢氧化钠中的阴离子 （3）标出硝酸中氮元素的化合价 (4)小苏打 （5）不含金属元素的碱 （6）石灰水与纯碱溶液反应 （7）生理盐水中的溶质 （8）用盐酸除铁锈 2Si OH - NaHCO3 NH3.H2O Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH NaCl Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O HNO3 +5 一、溶液 1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。（溶液组成？） （溶质可以是多种，溶剂一定只有一种） 乳浊液；小液滴分散到水里形成的混合物。 （两种互不相溶的液体形成的是乳浊液） 悬浊液； 固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物。 （不溶性固体在水中形成的是悬浊液 ） 2.溶液的基本特征 —— 均一性:各处的性质相同 稳定性:只要温度、溶剂量不变，溶质不会析出 混合物:至少含两种物质 3.溶液的命名：溶质的溶剂溶液。（如果溶剂是水可以不说溶剂）。如蔗糖的水溶液可以直接说成蔗糖溶液 均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水. 溶液不一定是无色的: 硫酸铜溶液(蓝色)—— Cu2+ 氯化铁溶液(黄色)——Fe3+（还没学） 氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）——Fe2+ 高锰酸钾溶液（紫红色）—— MnO4- 4.溶液中溶质和溶剂的判断 根据名称 一般固体或气体溶解于液体中，液体为溶剂 两种液体组成溶液，量多的为溶剂 有水时，水作为溶剂 体系 溶质 溶剂 气+液 气体 液体 固+液 固体 液体 液+液 无水 量少 量多 有水 非水物 水 小结：溶液中溶质、溶剂的判断方法： 溶质可以是固体，也可以是液体或气体，溶剂一般是液体。 1、固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。 2、两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质。 3、如果两种液体互溶形成的溶液中若其 中有一种是水，一般把水叫做溶剂。 4、物质之间发生反应后形成的溶液， 溶质为反应后的生成物。如:氧化钙溶于水时，形成的