第9单元 实验活动5 一定质量分数的溶液的配制-人教版九年级下册化学课件(共16张PPT)

主要仪器： 托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管、试剂瓶 实验步骤： ①计算；②称量； ③溶解；④装瓶，贴标签。 如何配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液 需氯化钠质量为______， 所需水的质量_____， 2、称量： 用 称3g氯化钠固体，倒入烧杯中 用 量取47mL水 把量好的倒入盛有氯化钠的烧杯中， 用 搅拌，使其全部溶解 把配好的溶液装入 中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上写着 ，放在试剂柜中。(药品名称和溶质的质量分数) 3g 47g 相当于47mL 托盘天平 量筒 玻璃棒 4、溶解： 5、装瓶贴标签： 试剂瓶 6%的氯化钠溶液 3、量取： 1、计算： 需氯化钠质量为_____，（体积为 ）水的质量_____， （体积为 ） 2、量取: 用 量取6％的氯化钠溶液 mL倒入烧杯中，用 量取 mL水。 把量好的倒入盛有氯化钠的烧杯中，用 搅拌，使其全部溶解。 把配好的溶液装入 中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上写着 ，放在试剂柜中。(药品名称和溶质的质量分数) 25g 25g 24mL 24 量筒 玻璃棒 3、混匀： 4、装瓶贴标签： 试剂瓶 3%的氯化钠溶液 25mL 25 量筒 主要仪器： 烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶 实验步骤： 1、计算： 1.用托盘天平称量物质时，物质放 盘，砝码放 盘，药品应放在纸上称量，若有腐蚀性的药品应放 在 中称量。 2.用量筒取液体时，视线应与量筒内液体 保持水平。如果俯视读数，会引起量取水的体积 （填“偏低”“偏高”“不变”，下同），造成溶液质量 ，溶质的质量分数会 ；如果仰视读数，会引起量取水的体积 ，造成溶液质量 ，溶质的质量分数会 ； 玻璃器皿 偏低 左 偏高 偏低 偏高 凹液面最低处 右 偏小 偏高 实验探究二 实验二、用配制好的6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。 (水的密度是1.0g/ml 、6%的氯化钠溶液的密度为1.04g/ml 实验步骤： （1）计算：需6%的氯化钠溶液 g (体积 ml), 需加水 g (体积 ml), 设需要6%的氯化钠的溶液质量为y yx6%=50gx3% y=25g 需加水的质量为50g-25g=25g 需要6%的氯化钠溶液的体积为 25g 1.04g/ml =24ml 25 24 25 （2）量取：用量筒量取所需的6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）24ml，量取水25ml，倒入烧杯中。 （3）混匀：用玻璃棒搅拌, 混合均匀。 （4）装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签。 小 结 1、稀释溶液的主要步骤： 计算、量取、混匀、装瓶 2、用到的主要仪器有： 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 1.配制的溶液溶质质量分数比理论值偏小，会有哪些原因？ ①溶质溶解的量变少了:溶质本身不纯 ；左码右物称量；天平空载时,指针向左偏；溶质有撒落；溶质没有完全溶解就装瓶存放了 ②溶剂的量增多了:仰视量取；烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水 2、造成实际值偏大的可能原因 ①溶剂的量减少了: 俯视量取溶剂；量取的水没有完全转移到烧杯中 ②溶质溶解的量变多了:天平空载时,指针向右偏；称量时，所用砝码已生锈或沾有油污 误差分析 【我会小结】 1.配制一定溶质质量分数的溶液的步骤和仪器（当堂识记） 2.所配制的溶液溶质质量分数偏小的原因有：(分析其原理) （1）氯化钠中含有杂质。（2）在用量筒量水时仰视读数。 （3）用托盘天平称量氯化钠时纸上有氯化钠未倒入烧杯内。（4）倒食盐时食盐洒落烧杯外。（5）物体与砝码放反了。 3.所配制的溶液溶质质量分数偏大的原因有： （1）在用量筒量水时俯视读数