1.1.3 核素（导学预案）-2019-2020学年高一化学学讲练（人教版必修二）

第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 第3课时 核素 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子的构成。 3.了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1-18号元素原子结构） 1、原子序数= = = 2、原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。 原子核由 和 构成。 一、质量数 构成原子的粒子及其性质 质量/kg 相对质量 电性和电量/C 质子 1．673×10-27 1．007 +1．602×10-19 中子 1．675×10-27 1．008 0 电子 9．109×10-31 1/1836 -1．602×10-19 思考：1、从表格得出原子的质量主要取决于哪些微粒？ 原子的质量主要集中在 ，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有 叫做质量数。 2、质量数与质子数和中子数间的关系是：质量数（A）= + 在化学上，我们为了方便地表示某一原子，在元素符号的左下角标出其质子数，左上角标出其质量数： X [思考]： 它表示的含义是什么？ 质子数为1，质量数为1的氢原子。 [科学探究]：1、填写下表，总结A与相对原子质量的关系。 原子 质子数 （Z） 中子数 （N） 质子数＋中子数 （A） 相对原子质量 F 9 10 19 18．998 Na 11 12 23 22．990 Al 13 14 27 26．982 2、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？ 原子失去电子后，质子数多于核外电子数，形成阳离子，带正电； 原子得到电子后，质子数少于核外电子数，形成阴离子，带负点。质量几乎不改变。 [课堂练习1] 1、完成表格1 符号 质子数 中子数 质量数 电子数 18 22 40 18 11 12 23 10 Mg 12 12 24 12 Ca2+ 20 20 40 18 2、完成表格2 元素符号 原子符号 核电荷数 中子数 电子数 H H 1 0 1 H 1 1 1 H 1 2 1 C C 6 6 6 6 7 6 C 6 8 6 [总结和比较] 和 中的质子数、中子数、质量数和电子数。 二、核素和同位素 核素： 有的元素有多种核素，如H元素 C元素；有的元素只有一种核素如：Na元素。 同位素： 如H,D,T 三种核素都是氢的 。同位即指核素的质子数相同，在周期表中占有 的位置。互为同位素的核素化学性质 ，物理性质有的相同或相近，有的差别很大。 [思考与交流] 1、元素、核素、同位素的不同和联系。在周期表中收入了118种元素，是不是就只有118种原子呢？ 不是，有的元素存在同位素，有多种核素。原子种类多于118种。 2、Cl元素有两种天然同位素 、 。 ⑴在形成的Cl2分子中，会有 种不同的分子，它的相对分子质量分别为 、 、 。 ⑵从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5，这是为什么？ 这是根据三种核素在自然界中的丰度，计算的平均相对原子质量。 三、相对原子质量的计算 1、原子的相对原子质量（1）含义：原子的相对原子质量是该同位素的一个原子的质量与12C质量的1/12的比值。 （2） 计算公式：原子的相对原子质量== （3） 常用关系：原子的近似相对原子质量===质量数 2、 元素的相对原子质量 （1） 元素的平均相对原子质量： ①含义：根据各种核素的相对原子质量和它们在原子总数中所占的组成分数计算平均值。 ②计算公式 ==A*a%+B*b%+C*c%+ …… 其中A、B、C分别为各同位素的相对原子质量；a%、b%、