实验一 第3周期元素原子得失电子能力的比较-高中实验报告册化学（鲁科版，必修第二册）

参考答案 实验一　第3周期元素原子得失电子能力的比较 [知识回顾] 1．钠　镁　铝　硅　磷　硫　氯　氩　Na　Mg　Al　Si　P　S　Cl　Ar　＋13 2, 8, 3, ＋12 2, 8, 2, 　＋11 2, 8, 1, 　 ＋18 2, 8, 8, 　增多　减小　＋1　＋7　－4　－1＋17 2, 8, 7, 　＋16 2, 8, 6, 　＋15 2, 8, 5, 　＋14 2, 8, 4, 　 2．Na、Mg、Al　4　失去　Si、P、S、Cl　4　得到　8 3．根据单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度，或根据它们的最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱来推断 4．根据其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或根据与氢气生成气态氢化物的难易程度以及生成氢化物的稳定性来判断 [实验过程] 1．(1)浮在　熔化　四处游动　“嘶嘶”的响声　变红　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　剧烈　(2)镁条上有少量气泡聚集　镁条周围溶液变浅红色　反应迅速，放出H2　无　红　Mg＋2H2O(沸)===Mg(OH)2＋H2↑　能　(3)无色　不易　Na>Mg>Al　渐弱 2．强于　烫手　放　Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 3．生成白色沉淀　MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl　先生成白色沉淀，后逐渐溶解，最后溶液变澄清　AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4] 4．高温　加热　加热　光照或点燃时发生爆炸而化合　<　<　<　弱　中强　强　强　减弱　增强　元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化 [实验反思] 1．实验前镁条必须用砂纸除净表面的氧化膜。 2．把铝片浸在氢氧化钠溶液中一会儿，取出后用水淋洗，再用滤纸吸干后待用。[来源:学科网ZXXK] 3．(1)硝酸常温下可与铜反应，所以A中是硝酸，根据“强酸制弱酸”原理可以判断B中为CaCO3，C中为可溶性硅酸盐。 (2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O　CO2＋SiO＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO或2CO2＋SiO＋H2O===H2SiO3↓＋CO (3)根据实验现象可知，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3，说明非金属元素原子得电子能力：N>C>Si。 (4)硝酸具有挥发性，进入C中的二氧化碳中混有硝酸，硝酸与硅酸盐反应也生成硅酸沉淀，则无法说明酸性碳酸大于硅酸。 (5)不能。可以利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断非金属元素原子得电子能力的强弱，盐酸属于无氧酸，应该用高氯酸(HClO4)。 [提升训练] 1．B　处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，故A项错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，故B项正确；H＋的最外层电子数是0，C项错误；同一主族元素的原子的最外层电子数虽相同，但是核电荷数不同，原子半径也不同，因此，得失电子的能力是有差别的，故化学性质不完全相同，D项错误。 2．A　根据四种元素的相对位置以及W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，可推知W为N元素，则X、Y、Z分别为O、S、Cl。非金属性S最弱，故其简单氢化物稳定性最弱的为H2S，A项正确；Z元素(Cl)氧化物对应的水化物很多，其酸性不一定强于Y元素氧化物对应的水化物，如HClO为弱酸，酸性比H2SO3和H2SO4弱，B项错误；O2－与S2－相比，S2－半径更大，更易失电子，还原性更强，故C项错误；Cl2与水的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，故D项错误。 3．C　同周期元素(稀有气体元素除外)，从左向右原子半径依次减小，Cl的原子半径小于P的原子半径，A项错误；同周期元素从左向右，非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，AsH3的稳定性小于HBr的，B项错误；As、S、Cl的非金属性逐渐增强，As3－、S2－、Cl－的还原性逐渐减弱，C项正确；同主族元素，自上而下，非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，H3AsO4的酸性弱于H3PO4，D项错误。 4．BF 5．解析　(1)前20号元素中，金属元素有Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca，共7种，其中金属性最强的是K，与氧气在不同条件下反应生成的化合物有K2O、K2O2、KO2等，任写两种即可。 (2)属于稀有气体的是He、Ne、Ar。 (3)形成化合物种类最多的两种元素是H和C，它们可以形成大量的有机化合物。 (4)第3周期元素中，原子半径最大的是Na(