河南省郑州市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题卷

12将一片在空气中久置的铝片投入足量的0.5mol·L1的硫酸中,产生氢气的速率 (H2)与反应时间t的关系如右图所示。下列说法错误的是 U/(H2) A.oa段反应的离子方程式为Al2O2+6H+=2AP++3H2O B.ab段v(H2)增大的原因是该反应放热,使反应体系的温 度升高 C.bc段v(H2)减小的主要原因是硫酸的浓度减小 a D.为增大v(H2),反应前可将0.5mol·L-的硫酸换成浓硫酸 13.黑火药是我国古代的四大发明之一,主要由硫磺、硝石和木炭组成。黑火药爆炸时, 其反应原理:2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A.该反应的氧化剂为C B.KNO3与K2S的化学键类型完全相同 C.该反应的反应物总能量小于生成物总能量 D.该反应具有速率快、放热多、产生气体多等特点 4.X、Y、ZW、Q五种元素在元素周期表中的相对位置如下图所示,下列说法正确的是 A.X和Z的原子序数相差20 B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:Q>X>Y C.XY3与ⅩY5分子中的所有原子都满足8电子稳定结构 D.X、Y、Z、W、Q五种元素所对应的单质中都含有共价键 15.在催化剂a和催化剂b的作用下,氮气分子参与反应的有关反应历程如下图所示 O H 88 催化剂a 催化剂b 下列说法错误的是 A.过程①为工业合成氨气 B.过程②中参加反应的分子,化学键未完全断裂 C.温度不变,缩小体积过程①②的反应速率均增大 D.上述反应包括在催化剂表面发生的反应物吸附及产物脱附等过程 16.以丙酸为原料,经过下列反应可制取一种补铁剂: Cla ①NaOH水溶液,△ CH3 CH2 COOH 定条CH3 CHCICOOH CH3 CHCOOH试剂a →(CH3 CHCOO)2Fe ②酸化 Ⅱ OH OH 乳酸 下列说法正确的是 高一化学试题卷第3页(共6页) A.生成1 mol CH3 CHCICOOH需要0.5 mol cl2 B.1mol乳酸最多消耗1 mol naoh C.试剂a可以是Fe2O D.乳酸分子满足通式Cn(H2O)m,乳酸属于糖类 第Ⅱ卷(非选择题,共52分) 17.(10分)烃A的产量可以衡量一个国家石油化工发展水平。以A为原料,制备乙酸 乙酯的路线如下图所示(部分无机试剂略去): 催化剂O2,Cu,△ 定条件 A B C D 乙酸乙酯 (1)A→B的化学方程式为 其反应类型为 (2)环氧乙烷(H2C—CH2)可用于口罩灭菌。A、B、C、D四种有机物中,与环氧乙烷互 为同分异构体的是 (填结构简式)。 (3)实验室由B和D制备乙酸乙酯的装置如右图所示。 B、D、浓硫酸 ①向试管中加入B、D浓硫酸的操作是 饱和 碎瓷片 Na2Co3 l ②该制备反应的化学方程式为 溶液 ③饱和Na2CO3溶液的作用除了吸收B和D,还有 18.(11分)短周期元素AB、C、D、E的原子序数依次增大,它们的相关信息如下表所示: 序号 相关信息 A的最高正价与最低负价的绝对值相差2 B的一种核素的质量数为18,中子数为10 所有短周期主族元素原子中,C的原子半径最大 A、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应 E的单质与甲烷在光照条件下可以发生取代反应 (1)简单气态氢化物:沸点A B(填“>”或“<”,下同),稳定性A (2)B、C、D的简单离子半径由小到大的顺序为 (填化学符号)。B、C按原子 个数比1:1组成的化合物的电子式为 (3)E的最高价氧化物的水化物的化学式为 写出一个能证明元素E原子比 硫原子得电子能力强的离子方程式 (4)向DE3的水溶液中滴加C的最高价氧化物对应水化物的水溶液至过量,依据实验 现象可以说明失电子能力C>D,其理由是 高一化学试题卷第4页(共6页 19.(7分)NO2和N2O4是氮的两种重要氧化物。100℃时,在2L密闭容器中发生反应 N2O4(g)=2NO2(g),各气体浓度随时间变化的情况如下图所示。 浓度/(molL) 0.120 0.100 .-= 0080 0.060 20406080时间/s (1)代表NO2气体浓度随时间变化的曲线为 填序号)。 2)当N2O4的浓度为0.06mo·L1时,反应时间为ts,则0~ts时,用NO2气体的浓 度变化量表达该反应的平均速率为 (3)反应达到平衡状态时,c(NO2):c(N2O,) 4已知NO2(g)与SO2(B)发生可逆反应:NO2(g)+SO2(g)=SO2(g)+NO(g)(该 反应正向为放热反应)。在一定条件下,向1L密闭容器中充入4 mol no2(g)和2 mol so2(g 充分反应,下列说法正确的是 A.只要经过足够长的时间,可使c(SO2)=0 B.每消耗1 moIso2,同时生成1 moNO2,说明