实验三 感受化学反应中的能量变化-高中实验报告册化学（鲁科版，必修第二册）

参考答案 实验三　感受化学反应中的能量变化 [知识回顾] 1．(1)化学键　(2)吸收　放出　(3)断裂和形成 2．高于　放出　低于　吸收 3．爆炸　燃料的燃烧　食物的腐烂 [实验过程] 1．温度略，Zn与HCl及柠檬酸的反应是放热反应。 温度略，铁与HCl及柠檬酸的反应是放热反应。 温度略，NaHCO3与HCl及柠檬酸的反应是吸热反应。 2．有刺激性气味　发凉　玻璃片与烧杯底部粘在一起　Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O　吸热 [实验反思] 1．有。如上面实例中Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，反应过程中吸收热量，使周围环境的温度降低，故而烧杯与玻璃片之间的水出现了结冰现象。 2．如N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)反应中，断开1 mol H－H键要吸收436 kJ能量，断开1 mol N≡N要吸收946 kJ能量，而生成1 mol N－H要放出391 kJ能量。故化学反应发生时共吸收436 kJ×3＋946 kJ＝2 254 kJ，共放出391 kJ×6＝2 346 kJ，因吸收热量小于放出的热量，所以该反应放出热量2 346 kJ－2 254 kJ＝92 kJ。 [提升训练] 1．D　A、C项，分别将太阳能转化为电能、热能；B项，锂离子电池将化学能转化为电能；D项，燃烧是将化学能转化为热能。 2．A 3．C　钠原子最外层只有1个电子，当它失去1个电子后可以形成8电子稳定结构使体系的能量降低，A项正确；物质燃烧放热，化学能转化为热能，B项正确；氮分子内部存在着很强的共价键，很难被破坏，所以在通常状况下氮气的化学性质很稳定，C项错误；任何化学反应都经历了旧键的断裂(吸收能量)和新键的形成(放出能量)的过程，都伴随着能量的变化，但释放能量还是吸收能量，不是由反应条件决定的，如合成氨需要在高温下进行，但它却是释放能量的反应，D项正确。 4．A　放热反应在常温下不一定能发生，如煤的燃烧，B项错误；形成生成物化学键释放的能量大于破坏反应物化学键所吸收的能量时，反应为放热反应，C项错误；等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少，D项错误。 5．解析　(1)反应后(a)中温度升高，(b)中温度降低，说明(a)中反应为放热反应，(b)中反应为吸热反应。 (2)铝与盐酸反应的离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。 (3)(b)中反应为吸热反应，根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该低于其生成物的总能量。 答案　(1)放　吸 (2)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑　(3)低于 $$ 实验三　感受化学反应中的能量变化 1．化学键与化学反应中能量变化的关系 (1)组成物质的原子(或原子团)之间是通过________相结合的。 (2)当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要________能量，而形成生成物中的化学键要______能量。 (3)化学键的____________是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。 2．化学反应与能量变化的关系 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小。可表示为： 即：反应物的总能量________生成物的总能量，化学反应________能量，为放热反应； 反应物的总能量________生成物的总能量，化学反应________能量，为吸热反应。 3．列举几种日常生活中你所知道的放热反应________、________________、________________等。 [实验目的] 1．通过实验，感受和认识几类典型的放热和吸热反应。 2．理解化学键与化学反应中能量变化的关系。 [实验原理] 通过观察常见反应的热量变化而感受化学反应伴随能量变化。 [实验器材] 锌粉、铁粉、碳酸氢钠固体、稀盐酸、柠檬酸、蒸馏水、Ba(OH)2·8H2O、NH4Cl；试管、烧杯、温度计、胶头滴管、玻璃棒、玻璃片等。 [实验过程] 1． 实验内容、记录和现象及结论 实验内容 实验记录和现象 实验结论 反应前初始温度　HCl________ 柠檬酸________ 反应后最高温度　HCl________ 柠檬酸________ 反应前初始温度　HCl________ 柠檬酸________ 反应后最高温度　HCl________ 柠檬酸________ 反应前初始温度　HCl________ 柠檬酸________ 反应后最高温度　HCl________ 柠檬酸________ 你闻到的气味是________________________