实验五 探究化学反应速率的影响因素-高中实验报告册化学（鲁科版，必修第二册）

参考答案 实验五　探究化学反应速率的影响因素 [知识回顾] 1．单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量　v＝　mol/(L·min)　mol/(L·s) 2．反应物本身的性质　温度　浓度　压强　催化剂　加快　加快　加快　加快 3．加快反应速率　粉状煤　减缓金属腐蚀的速率 [实验过程] 1．Ⅰ、Ⅱ中分别产生气泡，且Ⅱ中产生气泡快　本身的　Ⅰ、Ⅱ试管中均有气泡产生　慢　快　产生气泡少　有大量气泡产生　快　木条复燃　O2　2H2O22H2O＋O2↑　快　产生气泡慢　产生气泡快　快　有极少量气泡产生　有大量气泡产生　加快　催化剂 [实验反思] 1．(1)√　(2)×　(3)× 2．保证所用金属的表面积和纯度相同。 [提升训练] 1．C　化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，A项错误；化学反应速率是指单位时间内物质浓度的变化量，是平均速率，B项错误；化学反应速率是表示化学反应进行快慢的物理量，C项正确；对于无明显现象的化学反应而言，速率大小与现象没有关系，故D项不正确。 2．AB　将炭块磨成粉末，增大了反应物之间的接触面积，A项正确；升高温度反应速率一般加快，B项正确；向容器内充入N2，由于容器体积不变，没引起各物质的浓度变化，另一方面，N2不与其中的任何物质反应，也不会引起浓度变化，故反应速率不变，C项错误；D选项是增加炭的量，由于炭是固体，其浓度不随量的变化而变化，因此反应速率不会改变，D项错误。 3．A　通入大量O2，即提高了反应物O2的浓度，正反应速率得到提高，A项正确；增大反应的容积实质是减小压强，因此正反应速率将降低，B项错误；移去部分SO3，将会因SO3浓度降低而使速率减慢，C项错误；降低体系温度使速率降低，D项错误。 4．D　A项中化学反应速率差异是由反应物本身的性质决定的，与外界条件无关；B项中未提及速率；C项中变化属于物理变化；D项中提到“充满粉尘”“遇火”等外界条件，爆炸多数是剧烈的化学反应。 5．(1)收集500 mL氢气所需的时间　(2)1　3　1　4　1　2　(3)1、3　(4)①铁与盐酸反应放热，温度升高使反应速率加快　②盐酸浓度减小，反应速率减慢　(5)D 6．解析　与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ外加了MnSO4溶液，因此实验Ⅰ和Ⅱ是研究催化剂对反应速率的影响；与实验I相比实验Ⅲ中，温度由20℃升至30℃，因此实验Ⅰ和Ⅲ是研究温度对反应速率的影响；与实验Ⅰ相比，实验Ⅳ中外加蒸馏水后溶液总体积不变，但c(H＋)(或H2SO4浓度)减小，因此实验Ⅰ和Ⅳ是研究c(H＋)(或H2SO4浓度)对反应速率的影响。 答案　(1)2∶5　(2)Ⅰ　Ⅱ　Ⅰ　Ⅲ (3)c(H＋)(或硫酸溶液的浓度)　确保所有实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)不变和溶液总体积不变 $$ 实验五　探究化学反应速率的影响因素 1．化学反应速率是用来表示化学反应过程快慢的物理量。通常用________________________________________________________________________ 来表示。其计算表达式为________，常用单位：________或________。 2．影响化学反应速率最本质的原因是________________________，主要的外界因素有：________、________、________和________等。在其他条件不变时，升高温度，反应速率________；增加反应物的浓度，反应速率________；对有气体参加的反应，增大压强，也可________反应的速率；加入催化剂，可以________反应的速率。 3．大多数化学实验要用酒精灯等进行加热的目的是________________；块状煤与粉状煤相比，________燃烧更快，更充分。在一些金属制品的表面形成保护层的目的是______________。 [实验目的] 探究哪些因素能影响化学反应速率。 [实验原理] 1．通过不同金属与相同酸的反应，探究反应物的本质是影响化学反应速率的本质因素。 2．探究温度、催化剂等外界因素对H2O2分解反应速率的影响。 3．通过探究CaCO3和盐酸的反应，了解固体表面积对反应速率的影响。 [实验器材] 试剂：表面积大致相同的镁条、铁片、过氧化氢溶液(3%)、盐酸(0.5 mol·L－1)、盐酸(3 mol·L－1)、块状碳酸钙、碳酸钙粉末、二氧化锰粉末。 仪器：试管、药匙、镊子、胶头滴管、酒精灯、试管夹、导管、水槽、量筒等。 [实验过程] 1．实验内容、步骤、预期现象及实验结论或解释 实验内容 实验步骤 预期的实验现象 实验结论 或解释 反应物本身的性质 在二支试管中各加入表面积大致相同的镁条、铁片，然后分别加入2