实验六 化学平衡状态的存在及改变-高中实验报告册化学（鲁科版，必修第二册）

参考答案 实验六　化学平衡状态的存在及改变 [知识回顾] 1．反应物的本性　温度　浓度　压强　催化剂 2．相同　同时 3．可逆　发生变化　相等　化学平衡 [实验过程] 1．无色KI溶液变为黄褐色溶液　混合溶液变红 2．无色KSCN溶液变红　滴入KSCN溶液的溶液红色加深　浓度　深红棕色　浅　温度 [实验反思] 1．溶液颜色几乎不变，因为该反应的实质是Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3。KCl不影响平衡体系。 2．外界因素(温度、浓度)影响了正、逆反应速度，使二者不再相等。 [提升训练] 1．解析　反应条件不同，不是可逆反应，故(1)(4)错误。 (2)可逆反应中反应物和生成物同时存在，转化率不可能达到100%。 (3)SO2和O2的反应是可逆反应。 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)× 2．C　对于可逆反应，达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，反应物的转化率最大，A、B两项正确；2SO2＋O22SO3是可逆反应，无论怎样控制条件，反应物的转化率不可能达到100%，即2 mol SO2与1 mol O2反应不会生成2 mol SO3，C项错误；化学反应的限度可通过改变条件，如温度、压强等来改变，D项正确。 3．D　v(正)＝v(逆)≠0是化学平衡的实质，也是判断可逆反应达到反应限度(平衡状态)最重要的特征。 4．A　①中单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，知v(正)＝v(逆)，所以①能说明达到平衡状态；②所描述的都是指正反应方向的速率，无法判断；③无论达到平衡与否，物质的反应速率之比等于化学方程式中物质的化学计量数之比；④有色气体的颜色不变能够说明达到了化学平衡；因容器体积固定，密度是一个常数，所以⑤不能说明；该反应是一个反应前后气体体积不等的反应，容器的体积又固定，所以⑥⑦均能说明达到平衡。 5．C 6．解析　(1)由题图可知从第10 min时反应达到平衡状态，则v(CO)＝v(CO2)＝＝0.003 mol·L－1·min－1；反应时转化的浓度之比＝化学方程式中化学计量数之比，所以c( H2)＝Δc(H2)＝Δc(CO2)＝0.03 mol·L－1。＝ (2)达到化学平衡状态的标志是各物质的百分含量保持一定，浓度保持不变，正、逆反应速率相等且不为0。 答案　(1)0.003 mol·L－1·min－1　0.03 mol·L－1　(2)AC $$ 实验六　化学平衡状态的存在及改变 1．影响化学反应速率的因素有 (1)内在因素________________ (2)外界因素________、________、________、________等。 2．可逆反应 在________条件下，________向正、逆两个方向进行的反应。 3．化学平衡 在一定条件下________反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而________，正反应速率和逆反应速率________，这种状态称为____________状态，简称化学平衡。 [实验目的] 1．认识化学反应存在一定的限度，存在化学平衡。 2．知道化学平衡状态随条件的改变能发生改变，化学反应在一定范围内是可控的。 3．通过实验、培养学生的科学探究精神和创新意识。 [实验原理] (1)FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl (2)2NO N2O [实验器材] 0．01 mol·L－1FeCl3溶液、0.01 mol·L－1KI溶液、0.1 mol·L－1KSCN溶液、1 mol·L－1KSCN溶液、二氧化氮平衡球。试管、滴管、冰水、热水、烧杯。 [实验过程] 1．认识化学反应存在限度 实验步骤 实验现象 实验结论或解释 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 二者发生了下述反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ________________________________________________________________________ KI过量，但Fe3＋仍未被还原完全，因此化学反应存在限度 2.认识化学平衡状态的改变 实验步骤 实验现象 实验结论或解释 ________________________________________________________________________ _________________________________________