实验八 乙烯的化学性质探究-高中实验报告册化学（鲁科版，必修第二册）

参考答案 实验八　乙烯的化学性质探究 [知识回顾] 1．C2H4　H∶CH ∶∶CH ∶H　HCHCHH 2．催熟　高锰酸钾 3．火焰明亮且伴有黑烟 4．双键(或三键)　其他原子或原子团 5．酸性KMnO4溶液　甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色 6．相同　不同　不同　氧化反应　加成反应 [实验过程] 1．溶液紫红色褪去　可被KMnO4/H＋氧化　溶液褪色　可以与Br2反应　火焰明亮，有黑烟　气体含碳量高；石蜡油分解产生了不同于烷烃性质的物质 2．火焰明显且伴有黑烟　不纯乙烯点燃易爆炸　C2H4＋3O22CO2＋2H2O　溶液褪色　氧化反应　溶液褪色 CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br　加成反应　无色液体 [实验反思] 1．增加导管的长度和高度；导管下端接一个倒置的干燥管等防倒吸装置；实验完毕后，先撤导管，后熄灭酒精灯。 2．不能。虽然乙烯能与H2反应生成乙烷，但H2易引入新的杂质，H2的用量不易控制。 3．不完全相同，溶液都褪色，但是前者溶液分层，下层是油状液体，而后者溶液不分层。 4．能。甲烷燃烧时产生淡蓝色火焰，乙烯燃烧时产生明亮的火焰并伴有黑烟，利用燃烧时现象的不同可以鉴别二者。 [提升训练] 1．C　乙烯中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，也可使酸性KMnO4溶液褪色，因此可用溴水或酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙烷，A、B两项正确；甲烷和乙烯中氢元素的含量不同，因此等质量的甲烷和乙烯完全燃烧后生成的水质量不同，C项错误；甲烷燃烧产生淡蓝色火焰，乙烯燃烧火焰明亮并伴有黑烟，D项正确。 2．C　分子中的碳氢原子个数比只能说明烃的组成，不能说明其结构特点；燃烧和被酸性KMnO4溶液氧化，不能说明乙烯中含有一个碳碳双键，1 mol乙烯只能与1 mol溴单质加成，说明乙烯分子中含有一个双键。 3．B　A项中乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，是由于发生了氧化还原反应，是化学变化。B项己烷使溴水变成无色，是发生了萃取，是物理变化，由于溴易溶于己烷，从而使水层接近无色。C项乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是发生加成反应，是化学变化。D项甲烷和氯气混合，在光照条件下发生了取代反应，所以黄绿色消失，是化学变化。 4．C　由于乙烯分子中存在碳碳双键且双键中的一个键易断裂，所以乙烯表现出比较活泼的化学性质。从空间构型来看，其分子为平面结构，即两个碳原子和四个氢原子均在同一平面上，所以碳氢键之间的键角约为120°。碳碳双键比碳碳单键键长短，不是两个单键简单的叠加，所以其双键的键能不是碳碳单键键能的2倍。 5．解析　乙烯一般用溴水或酸性高锰酸钾溶液来检验(现象均为褪色)，二氧化硫气体一般用品红溶液来检验(现象为褪色且加热时可恢复为红色)。如果同时检验两种气体则要考虑其不同的先后顺序是否会带来不同的检验结果，即气体之间的相互干扰因素必须排除。例如：二氧化硫也会使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色而会对乙烯的检验产生干扰，因此必须先检验二氧化硫且在检验后将二氧化硫吸收完全后才能再检验乙烯的存在。所以本题盛放试剂的先后顺序：品红溶液(检验二氧化硫的存在)——氢氧化钠溶液(吸收二氧化硫气体以排除二氧化硫对检验乙烯的存在所产生的干扰)——品红溶液(检验二氧化硫是否除尽)——酸性高锰酸钾溶液(检验乙烯的存在)。 答案　(1)品红溶液　氢氧化钠溶液　品红溶液　酸性高锰酸钾溶液　(2)装置Ⅰ中的品红溶液褪色 (3)除去二氧化硫气体，避免对乙烯实验的干扰　(4)检验二氧化硫是否除尽 (5)装置Ⅲ中的品红不褪色，装置Ⅳ中酸性高锰酸钾溶液褪色 6．(1)CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br (2)a瓶中水面下降，竖直玻璃管中水柱急剧上升 (3)吸收混合气体中的SO2和CO2　SO2＋2OH－===SO＋H2O　Br2＋2OH－===Br－＋BrO－＋H2O ＋H2O，CO2＋2OH－===CO (4)减少Br2的挥发 $$ 实验八　乙烯的化学性质探究 1．乙烯的分子式是________，电子式是________，结构式是________。 2．生产中可用乙烯作为水果的________剂，以使水果尽快成熟。有时为了延长果实或花朵的成熟期，又需用浸泡过________溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，以达到保鲜的要求。 3．乙烯在空气中燃烧的现象为____________________________________________。 4．有机物分子中____________两端的碳原子与____________直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。 5．鉴别甲烷和乙烯所用的试剂是____________，现象分别为_______________________。 6．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液