实验九 探究乙醇的化学性质-高中实验报告册化学（鲁科版，必修第二册）

参考答案 实验九　探究乙醇的化学性质 [知识回顾] 1．无　特殊香　液　易　小　－117.3　78.5　易 2．氢　氢 3．C2H6O　HCHHCHHOH　CH3CH2OH　C2H5OH　—OH　羟　官能 4．Cu　Ag　氧化　乙醛　C2H4O 5．可以　氧化　乙酸 [实验过程] 1．乙醇燃烧、发出淡蓝色火焰放出大量热　灼烧过的铜丝由黑色又变红色　刺激性气味　2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O　酸性KMnO4溶液紫红色逐渐褪去　乙醇具有还原性　钠沉在试管底部不断溶解，有气泡冒出 [实验反思] 1．钠浮于液面，熔成一个闪亮的小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声很快消失　安静燃烧，淡蓝色火焰　NaOH和H2　钠沉于底部，反应缓慢，放出气体　安静燃烧，淡蓝色火焰　CH3CH2ONa和H2 2．乙醇可在氧气中燃烧，乙醇可被酸性KMnO4溶液氧化为乙酸，乙醇可在Cu或Ag的催化作用下被O2氧化为乙醛。 3．铜丝参与化学反应，铜丝先被氧气氧化为CuO，后又被乙醇还原为Cu，反应前后的质量和化学性质没有变化，起催化剂的作用。 [提升训练] 1．C　C项，根据乙醇与钠反应的化学方程式计算可知乙醇分子中只有一个氢原子被钠置换出来，可证明乙醇分子中只有一个羟基。 2．BD　铜片灼热后生成CuO，硝酸使生成的CuO溶解，铜片的质量将减少；乙醇、氢气可实现CuO到Cu的转变，铜片的质量将不变；石灰水不与CuO反应，加热后铜片的质量将增加。 3．B　铜单质为红色，当与氧气反应生成氧化铜时则变为黑色。由图分析知，黑色的氧化铜与乙醇反应时被还原生成红色的铜，所以乙醇被氧化，即乙醇发生了氧化反应，因此选项B错误。铜是该反应的催化剂，且反应中有红黑颜色交替变化的现象，故C、D正确。 4．B　根据乙醇被氧化成乙醛的性质以及反应原理分析可知，该反应的氧化剂是CrO3。 5．解析　(1)A装置中H2O2在MnO2的催化作用下分解生成O2，也可以用FeCl3代替MnO2起催化剂的作用。 (2)红色变黑色是由于Cu与O2发生反应生成了黑色的CuO，黑色变红色是由于CuO被乙醇还原成了单质Cu。 (3)装置a、b既能保证乙醛的吸收，又能防止倒吸。 (4)乙醇催化氧化的反应是放热反应，反应放出的热量能够维持反应的进一步进行，不必在E处持续加热。 答案　(1)2H2O22H2O＋O2↑　FeCl3 (2)2Cu＋O2CH3CHO＋Cu＋H2O　氧化还原反应2CuO　CH3CH2OH＋CuO (3)ab (4)可采用在反应开始后撤去E处酒精灯或根本不用E处酒精灯，反应开始时把红热的铜丝直接放入E装置的操作方式 6．(1)将收集到的气体靠近酒精灯火焰点燃，火焰呈淡蓝色　该气体是氢气 (2)乙醇分子中含有乙基和羟基，而水分子中含羟基，乙醚分子中含有乙基 (3)羟基氢可和钠发生置换反应　乙基上的氢不能和钠发生置换反应　2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ $$ 实验九　探究乙醇的化学性质 1．乙醇是________色、________味的________(填“固”“液”或“气”)体，________(填“易”或“难”)溶于水，密度比水________(填“大”或“小”)，熔点是________℃，沸点是________℃，________(填“难”或“易”)挥发。 2．乙醇与钠反应产生了________气，说明乙醇分子里有不同于烃分子里的________原子存在。 3．乙醇的分子式是__________，结构式是______________，结构简式__________或__________，乙醇分子里含有__________基团，称为__________基，是乙醇的__________团。 4．乙醇在__________或__________作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气________(填“氧化”或“还原”)为________(分子式为________)。 5．乙醇________(填“可以”或“不能”)与酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾溶液反应，如果反应，被__________(填“氧化”或“还原”)成________(如果不反应，此问可以不填)。 [实验目的] 1．认识乙醇与金属钠的反应，乙醇的催化氧化反应。 2．加深对乙醇化学性质的理解。 [实验原理] 1．C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O。 2．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。 3．乙醇具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化。 4．2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑。 [实验器材] 试管、试管夹、烧杯、量筒、玻璃片、火柴、小刀、滤纸、酒精灯。 无水乙醇、酸性KMnO4溶液、金属钠、铜丝。 [实验过程] 1．实验内容、步骤、预期现象及实验结论或解释