实验十 探究乙酸的化学性质-高中实验报告册化学（鲁科版，必修第二册）

参考答案 实验十　探究乙酸的化学性质 [知识回顾] 1．醋酸　C2H4O2　CHHHCOOH　CH3COOH 2．—COOH　羧基　3.强烈刺激性　无　液　易 4．117.9　16.6　冰　冰醋酸 5．酯　6.酸　红色 [实验过程] Zn粒溶解，放出气体　Zn＋2CH3COOH―→Zn(CH3COO)2＋H2↑　CaCO3溶解，有气体生成且能使澄清的石灰水变浑浊　CaCO3＋2CH3COOH―→Ca(CH3COO)2＋CO2↑＋H2O　>　催化剂、吸水剂　防止暴沸　饱和Na2CO3的液面上有油状液体生成　油　无　果香　CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O [实验反思] 1．利用在溶液中强酸制弱酸的原理。例如： 2．防止加热不均匀而产生倒吸。 3．不能。NaOH使乙酸乙酯完全水解。 [提升训练] 1．C　酯化反应是用酒精灯直接加热而不用水浴加热，故A项正确。1­丁醇和乙酸均具有挥发性，所以用长导管可起到冷凝回流的作用以减少其挥发，故B项正确。如果加氢氧化钠溶液，能使乙酸乙酯水解，故C项错误。过量乙酸可以促进反应的进行，可提高1­丁醇的转化率，故D项正确。 2．A　3.A　4.D 5．解析　根据CH3COOH可与Na2CO3反应生成CO2，可以证明酸性：CH3COOH＞H2CO3；因为CH3COOH具有挥发性，挥发出的CH3COOH对CO2与Na2SiO3溶液的反应造成干扰，所以事先应除去混在CO2中的CH3COOH蒸气，又因为CO2在饱和的NaHCO3溶液中的溶解度很小，所以装置B中盛放试剂为饱和NaHCO3溶液；根据CO2与Na2SiO3溶液反应生成白色胶状沉淀证明酸性：H2CO3＞H2SiO3。 答案　(1)碳酸钠　醋酸 (2)饱和NaHCO3溶液　除去CO2中挥发出来的CH3COOH蒸气　有白色胶状沉淀产生 (3)CH3COOH　H2CO3　H2SiO3 6．(1)把三者的混合物转移到分液漏斗中，加入饱和Na2CO3溶液，充分振荡、静置、分层、分液得上层液体即为乙酸乙酯。 (2)在含乙酸杂质的乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，充分振荡、静置、分液即可得乙酸乙酯。 (3)分别取少量待检液少许于试管中，加入饱和Na2CO3溶液，互溶的为乙醇，有气泡产生的为乙酸，分层的为乙酸乙酯。 $$ 实验十　探究乙酸的化学性质 1．乙酸俗称________，分子式是____________，结构式是______________，结构简式是____________。 2．乙酸的官能团为(写结构简式)________，叫做(写名称)________。 3．乙酸是具有________气味的________色的________(填“固”“液”或“气”)体，________(填“易”或“难”)溶于水和乙醇。 4．乙酸的沸点为________℃，熔点为________℃。当温度低于熔点时，乙酸凝结成类似________一样的晶体，所以无水乙酸又称为________。 5．红葡萄酒密封储存的时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的________。 6．乙酸具有________的通性，能使紫色的石蕊溶液变(填颜色)________。 [实验目的] 1．实验探究乙酸的酸性和乙酸乙酯的制备方法，加深对酯化反应的认识。 2．感受、体验化学就在我们身边，激发学习化学、探究化学的兴趣。 [实验原理] 1．通过乙酸与Zn和CaCO3的反应验证乙酸的酸性。 2．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。 [实验器材] 仪器：分液漏斗、平底烧瓶、试管、酒精灯、量筒、带铁夹的铁架台、双孔胶塞、单孔胶塞、导管、胶管、石棉网、三角架、碎瓷片、玻璃棒、玻璃片、pH试纸。 试剂：0.1 mol/L的CH3COOH溶液、CaCO3、澄清石灰水、乙酸、乙醇、石蕊试液、浓H2SO4、饱和Na2CO3溶液、稀H2SO4(1∶5)、30%NaOH溶液、蒸馏水、Zn粒等。 [实验过程] 1．实验内容、步骤、预期现象及实验结论或解释 实验内容 实验步骤 预期的实验现象 实验结论或解释 乙酸的 酸性 (1) 石蕊试液变红 CH3COOH在水中电离出H＋溶液具有酸性 (2)乙酸与活泼金属的反应 实验现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 化学方程式为________________