1.2.1 原子核外电子的排布（精编课件）-2019-2020学年高一化学学讲练（人教版必修二）

第一章第二节 元素周期律 第一课时 原子核外电子的排布 【考纲要求】 1.了解元素原子核外电子排布规律。 2.掌握原子结构示意图的表示方法。 一．核外电子的分层排布 在多电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，在离核较近的区域内运动的电子能量较 ，在离核较远的区域内运动的电子能量较 ，把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作 (如右图)。电子总是先从 层排起，这又叫核外电子的分层排布。 低 高 电子层 内 K L M N O P Q 由近到远 由低到高 电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7 符号 离核远近 能量高低 1.核外电子排布的规律 （1）各电子层最多容纳 个电子； （2）最外层电子数不超过____个 (K层为最外层时不超过____个)； （3）次外层电子数不超过____个；倒数第三层电子数不超过____个 （4）核外电子总是尽先排布在能量 的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步 的电子层。 2n2 8 2 18 32 较低 较高 以上四条规律相互联系和制约， 如K原子为 因为尽管第三层最多可排2×32＝18个，但作为最外层不能超过8个。 而不能写成 2.结构示意图 结构示意图包括原子结构示意图和离子结构示意图。 （1）在原子结构示意图中，“圈”表示原子核及核内质子数，“弧”表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，核内质子数与核外电子数相等。 （2）在离子结构示意图中，核内质子数与核外电子数不相等。 试用原子结构示意图表示下列粒子：Na+、O、S2-、Cl－ 练习 3．核外电子排布与元素性质的关系 (1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易 电子，形成阳离子，表现出 性，在化合物中显正化合价。 (2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易 电子，活泼非金属原子易形成阴离子，表现出 。在化合物中主要显负化合价。 (3)稀有气体元素的原子最外层为 电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为 价。 失 得 还原 氧化 8 0 二．元素的原子结构和原子半径及主要化合价的变化规律 1．原子半径大小