1.3.2 同主族元素的性质-2019-2020学年高一化学课时同步练（鲁科2019必修第二册）

第1章 原子结构 元素周期律 1.3.2 同主族元素的性质 1、 选择题（共15小题，每小题只有一个正确答案） 1.钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是（ ） A.最外层电子数相同 B.都是金属元素 C.原子半径相差不大 D.最高化合价相同 2．下列叙述中正确的是( ) A．同一周期中，第ⅦA族元素的原子半径最大 B．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C．室温时，0族元素的单质都是气体 D． 碱金属元素的失电子能力比其他金属强 3.下列关于卤族元素结构和性质说法错误的是（ ） A.F、Cl、Br、I的原子半径逐渐增大 B. F、Cl、Br、I的电子层数逐渐增多 C.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 D.F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐减弱 4．下列关于碱金属或卤族元素的叙述正确的是（ ） A．碱金属单质都可保存在煤油中 B. Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na C．砹（At）是第6周期的卤族元素，根据卤族元素性质的递变规律可知还原性：HAt＞HBr D．卤素单质与水反应的通式为X2＋H2O=HX＋HXO 5.下列各组性质比较中，正确的是( ) ①气态氢化物的还原性： ②离子还原性： ③酸性： ④金属性： ⑤气态氢化物稳定性： ⑥半径： A．①②③ B．③④⑤⑥ C．②③​④ D．①③​④⑤⑥ 6．下列说法正确的是（ ） A．氟元素为非金属性最强的元素，氟无正价 B．第ⅠA、ⅡA族元素都具有较强的金属性 C．非金属性：F>Cl>Br>I，则酸性HF>HCl>HBr>HI D．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 7．下列说法正确的是（ ） A．F2、Cl2、Br2、I2 熔点随原子序数的递增而降低 B．由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI C．原子序数为24的元素属于长周期的副族元素 D．金属Cs在空气中燃烧的产物是Cs2O 8．下列预测某些碱金属元素及其化合物的性质的结论错误的是( ) 选项 已知某些碱金属元素及其单质的性质  预测某些碱金属元素及其单质的性质  A 锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在  铷元素和铯元素在自然界中都以化合态存在  B 钾单质与空气中的氧气反应比钠单质更剧烈，甚至能燃烧  铷单质和铯单质比钾单质更容易与氧气反应，遇到空气就会立即燃烧  C 钾单质与水反应比钠单质更剧烈，甚至爆炸  铷和铯比钾更容易与水反应，遇水立即燃烧，甚至爆炸  D 锂元素和钠元素在化合物中的化合价都是+1价，钠单质与氧气反应生成的氧化物有Na2O和Na2O2　  锂单质与氧气反应生成的氧化物有Li2O和Li2O2  9．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ） A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈 B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强 10．我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先．砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中，不正确的是（　　） A．原子半径：Ga＞As＞P B．热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3 C．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 D．碱性Ga（OH）3 ＞ Al（OH）3 11．有X、Y两种元素，原子序数小于等于20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子最外层电子数相同(m、n均为正整数)。则下列说法正确的是（ ） A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D．若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为m 12．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ） A．铍（Be）的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性 B．砹（At）为有色固体；HAt 不稳定；AgAt 感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸 C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体 D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比 H2S 稳定的气体 13．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是 （ ） A．在加热时此化合物可以分解 B．它是一种离子化合物 C．这种化合物不能跟强碱发生化学反应 D．该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成 14．元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性的推测和判断，下