1.1.1 元素周期表（精编课件）-2019-2020学年高一化学学讲练（人教版必修二）

第一节 元素周期表 第一课时 元素周期表 第一章 物质结构 元素周期律 【考纲要求】 1.了解周期、主族序数和原子结构的关系； 2.了解元素周期表的结构，了解元素周期表周期和族及其应用。 1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。 他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。 元素周期表 1.编排原则 原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数　　 2．元素周期表的结构 (1)周期(7个横行，7个周期) 短周期 长周期 序号 1 2 3 4 5 6 7 元素种数 ___ ___ ___ ____ 18 32 32 0族元素 原子序数 ___ ____ ____ 36 54 86 118 eq \a\vs4\al(2) 8 8 eq \a\vs4\al(18) eq \a\vs4\al(2) eq \a\vs4\al(10) eq \a\vs4\al(18) 类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数 短周期 1 H—He 2 1 2 Li—Ne 8 2 3 Na—Ar 8 3 长周期 4 K—Kr 18 4 5 Rb—Xe 18 5 6 Cs—Rn 32 6 7 Fr—118号 32 7 (2)族(18个纵行，16个族) 主族 列 1 2 13 14 15 16 17 族 _____ ⅡA ____ ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 副族 列 3 4 5 6 7 11 12 族 _____ ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ____ ⅡB Ⅷ族 第____________，共3个纵行 0族 第 纵行 ⅠA ⅢA ⅢB ⅠB 8、9、10 18 总结: 周期 （7个） 族 （16个） 短周期 长周期 第 1周期 第 2周期 第 6周期 第 3周期 第 5周期 第 4周期 第 7周期 —— 2 种 ——