1.1.2 元素的性质与原子结构（精编课件）-2019-2020学年高一化学学讲练（人教版必修二）

第一节 元素周期表 第二课时 元素的性质与原子结构 第一章 物质结构 元素周期律 【考纲要求】 1.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 2.了解原子核外电子排布规律。掌握原子结构示意图的表示方法。 1.碱金属元素原子结构 一、碱金属元素 元素 名称 核电 荷数 原子结构 示意图 最外层 电子数 电子 层数 碱金属元素 Li 3 1 2 Na 11 1 3 K 19 1 4 Rb 37 1 5 Cs 55 1 6 原子 半径 0.152 0.186 0.227 0.248 0.265 原子结构 相似性： 递变性： 最外层电子数相同，都为1个。 从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大。 我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质是否完全相同？ 思考与交流 相似性：最外层都只有一个电子，化学性质相似，很容易失去一个电子后呈+1价，活泼，有很强的还原性； 递变性：从上到下，随着电子层数的增多，越来越容易失电子，还原性增强。 2.碱金属的化学性质 （1）与非金属的反应 4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 K + O2 KO2 K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。 （2）与水的反应 2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑ 2Rb + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑ 点燃 点燃 点燃 总结： 与Na、K类似，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱和H２。从上到下，与氧气、水的反应越来越剧烈，甚至发生爆炸。 碱金属与水反应：2M＋2H２O = 2MOH＋H２↑ 碱性: LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH 3.碱金属的物理性质 （1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。 （2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K反常