1.1.2 元素的性质与原子结构（强化作业）-2019-2020学年高一化学学讲练（人教版必修二）

第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 第2课时 元素的性质与原子结构 (时间：30分钟) 1．碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是(　　) A．碱金属单质的密度小，熔、沸点低 B．碱金属在常温下易被氧化 C．碱金属原子最外层电子都只有1个，容易失去 D．碱金属原子的核电荷数比较小 2．钠、钾和铯都是碱金属，下列有关叙述中不正确的是(　　) A．在一般的实验条件下做铯与水反应的实验是很危险的 B．三种金属中铯的金属活动性最强 C．由于钠钾合金比钠、钾有更强的还原性，故用钠钾合金作原子反应堆的导热剂 D．将钠钾合金与煤油混合，液体明显分为两层 3．下列不能证明K比Na金属性强的化学性质是(　　) A．Na的熔点比K的高 B．K与H2O的反应比Na剧烈 C．K在O2中燃烧的产物更为复杂 D．KOH的碱性比NaOH强 4．卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是(　　) A．原子核内质子数增多起主要作用 B．相对原子质量逐渐增大起主要作用 C．其单质的密度增大起主要作用 D．随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用 5．下列关于卤素的叙述正确的是(　　) A．卤素是典型的非金属元素，其单质不能与其他非金属单质化合 B．卤素单质越活泼，其熔、沸点就越高 C．卤素各单质都能与水剧烈反应 D．卤素的单质都能与氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强 6．下列关于同主族元素的说法错误的是(　　) A．同主族元素随原子序数递增，元素原子的得电子能力逐渐增强 B．同主族元素随原子序数递增，单质氧化能力逐渐减弱 C．同主族元素原子最外层电子数都相同 D．同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大 7．已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物的性质的叙述不正确的是(　　) A．锂在过量氧气中燃烧，主要产物是Li2O而不是Li2O2 B．Li2CO3受热很难分解 C．在相同温度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3 D．少量的锂保存在固体石蜡中 8．下列各组比较不正确的是(　　) A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B．还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠 C．熔、沸点：Li>Na>K D．碱性：LiOH<NaOH<KOH 9．下列操作能达到实验目的的是(　　) A．检验钠和钾：分别取小粒投入含酚酞的水中，观察溶液颜色变化 B．检验氯化钠、溴化钾、碘化钾溶液：分别滴加溴水，再加入四氯化碳，振荡，观察颜色 C．除去氯化钾中的少量碘化钾：溶于水，并通入足量氯气，加热蒸干 D．证明钾比钠活泼：向氯化钠水溶液中加入一小粒钾，观察现象 10．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(　　) A．已知Ra是第七周期ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱 B．已知As是第四周期ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱 C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D．已知Cl的非金属性比S的强，故HClO的酸性比H2SO3的强 11．某同学做同主族元素性质相似性和递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象，见下表(表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。 实验方案 实验现象 ①将新制氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后，再加入适量CCl4，振荡，静置 A.浮在水面上，熔成小球，快速移动，随之消失 ②将一小块金属钠放入冷水中 B.分层，上层无色，下层紫红色 ③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后，再加入适量CCl4，振荡，静置 C.浮在水面上，熔成小球，快速移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失 ④将一小块金属钾放入冷水中 D.分层，上层无色，下层橙红色 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验目的：__________________________。 (2)实验用品： ①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L－1 NaBr溶液、0.1 mol·L－1 NaI溶液、CCl4等。 ②仪器：________、________、镊子、小刀、玻璃片等。 (3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的字母和化学方程式)： 实验方案 实验现象 化学方程式 ① ② ③ ④ (4)实验结论：_____________________________。 (5)①请用原子结构的知识简单解释上述实验结论： __________________________________________________。 ②由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举两个事实说明