2020年高一化学人教必修二同步导学案：第一章 元素周期律习题突破【分点突破、对点训练】

2020年高中化学必修二同步导学案： ——元素周期律习题突破 【分点突破】 1．原子核外电子排布 (1)原子核外电子分层排布，即分层运动。 (2)多电子原子核外电子排布时，电子优先排布在外排布。 内向能量的高低，由能量低的电子层上，然后按 (3)原子核外电子排布规律，每层最多容纳18个；倒数第三层不超过32个。 8个；次外层不超过2n2个；最外层最多容纳 3．元素周期表的结构 (1)7个周期 (2)16个族 (3)元素周期表中族的排列顺序为： ⅠA、ⅡA、ⅢB～ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA～ⅦA、0。 (4)主族元素原子结构与其在周期表中的位置关系 原子的电子层数＝主族序数。 周期序数，原子的最外层电子数＝ 2．元素周期律 (1)元素周期律：元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化。 (2)元素性质周期性变化，主要表现在随原子序数的递增，每隔一定数目的元素： ①原子半径：由大到小。 ②主要化合价：正价－4到－1； 由＋1到＋7，负价 ③元素性质：金属性增强。 减弱，非金属性 (3)元素周期律的实质：元素核外电子排布的周期性变化，决定了元素性质的周期性变化。 4．元素周期表、元素周期律的应用 (1)元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决定： 电子层数＝周期数(电子层数决定周期数)。 最高正价数(O、F除外)＝主族序数最外层电子数＝ 负价绝对值＝8－主族序数(限ⅣA～ⅦA)。 (2)根据元素的结构、位置、性质关系，比较或推断某些性质： ①比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、氢化物的稳定性等。 ②比较同周期元素及其化合物的性质。 ③推断一些未学过的元素的某些性质。 【对点训练】 1.下列说法肯定错误的是(　　) A．某原子K层上只有一个电子 B．某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍 C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等 [解析]　K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；K层上可排1个电子，也可排2个电子，所以A项有可能；当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又18<8×4，所以B项一定是错误的；K层上最多只能排2个电子，2×4＝8，即M层和L层都为8个电子的离子，K＋、Ca2＋等均有可能，所以C项有可能；对D项来说，最外层电子数可为2或8