2020年高一化学人教必修二同步导学案：2.2 第一课时 化学能转化为电能【分点突破、对点训练】

2020年高中化学必修二同步导学案： ——化学能转化为电能 【分点突破】 化学能与电能的转化 1．电能 使用电器时都需要电能。电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。 2．火力发电 火电(火力发电)是通过化石燃料(如煤、石油、天然气)燃烧，使化学能转变为热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，然后带动发电机发电。 燃煤发电是从煤中的化学能开始的一系列能量转换过程，该过程可表示为 化学能电能机械能热能 其中，燃烧(氧化还原反应)是使化学能转换为电能的关键。 3．化学能与电能的直接转化 化学能可通过氧化还原反应直接转化成电能。 【归纳总结】 一次能源与二次能源对比 能源类别 定义 实例 一次能源 直接从自然界中取得的能源 太阳能、风能、地热能、潮汐能、煤、石油、天然气等 二次能源 由一次能源经过加工、转化得到的能源 电能(水电、火电、核电)、蒸汽能、机械能等 1．按要求完成下列实验，并填表 实验步骤 现象 解释或说明 锌片逐渐溶解，表面有气泡；铜片表面无气泡 锌与稀硫酸发生置换反应产生H2，而铜则不能 锌片逐渐溶解，铜片表面有气泡，电流表指针发生偏转 锌与稀硫酸反应，但氢气在铜片上产生，导线中有电流 两锌片逐渐溶解且表面都有气泡，电流表指针不偏转 锌与稀硫酸反应，但导线中无电流 无现象 乙醇是非电解质，与Zn、Cu都不反应 2．原电池 (1)概念：是将氧化还原反应。 电能的装置；原电池的反应本质是化学能转变为 (2)构成条件 ①原电池反应必须是自发的氧化还原反应； ②具有活动性不同的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属)； ③两电极均插入电解质溶液中； ④电解质溶液、电极、导线形成闭合回路。 (3)原电池的工作原理 原电池总反应式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。 (4)能量转化过程：原电池在工作时，电能。 化学能转变为正极，被氧化性物质得到，闭合回路中形成电流，负极失电子，电子通过导线流向 【归纳总结】 【归纳总结】 原电池原理的应用 (1)比较金属活动性：作负极的金属活动性强，作正极的金属活动性弱。 (2)改变化学反应速率：在Zn和稀硫酸反应时，滴加少量CuSO4溶液，则Zn置换出的铜和锌能构成原电池的正、负极，从而加快Zn与稀硫酸反应的速率。 (3)设计原电池：如