精品解析：安徽省六安市第一中学2020届高三下学期第八次模拟考试理综化学试题

2020届模拟08理科综合-化学部分 1. 化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是（ ） A. 二氧化硫、漂白粉、双氧水均具有漂白性，其漂白原理相同 B. 铝比铁活泼，故铝比铁更易被腐蚀 C. 聚乙烯塑料可用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等生活用品 D. 小苏打可用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 2. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 电解饱和食盐水时，若生成11.2LCl2，则生成H2分子的数目为0.5NA B. 28g分子式为CnH2n的链烃中含有的共用电子对数目为6NA C. 1mol晶体硅中含有的共价键数目为4NA D. 87gMnO2与100mL12mol·L-1的浓盐酸共热，转移电子数目为0.6NA 3. 某有机物R的结构简式如图，下面有关说法不正确的是（ ） A. 1molR与足量的Na反应能生成1molH2 B. 1molR最多能消耗2molNaOH C. R能发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应等反应类型 D. 1molR完全燃烧消耗16molO2 4. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 用pH试纸测同温同浓度的Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH pH：Na2CO3溶液小于Na2SiO3溶液 非金属性：C＞Si B 用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 C 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的氢氧化铜悬浊液 无砖红色沉淀产生 说明蔗糖并未水解 D 向丙烯醛溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 5. 某原电池装置如图所示，盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液，已知，氧化性：Cr2O72-＞Fe3+，下列叙述中不正确的是（ ） A. a电极负极，b电极为正极 B. 外电路中电子移动的方向：a极→导线→b极 C. 电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯 D. 乙烧杯中发生的电极反应为：Cr2O72-＋14H+＋6e-=2Cr3+＋7H2O 6. 向100mL1.5mol·L-1的Na2CO3溶液中通入标准状况下1.12LCO2气体，充分反应后，假设所得溶液的体积不变，在所得溶液中，下列有关粒子的关系正确的是（ ） A. c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) B. c(Na+)=c(HCO3-)＋2c(CO32-) C. 3c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋2c(H+)=c(CO32-)＋2c(OH-) D. c(HCO3-)＋c(CO32-)=2mol·L-1 7. 短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，其中 X 原子的质子总数与电子 层数相等，X、Z 同主族，Y、W 同主族，且 Y、W 形成的一种化合物甲是常见的大气污 染物。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z＜Y＜W＜Q B. Y 能分别与 X、Z、W 形成具有漂白性的化合物 C. 非金属性：W＜Q，故 W、Q 的氢化物的水溶液的酸性：W＜Q D. 电解 Z 与 Q 形成的化合物的水溶液可制得 Z 的单质 8. 氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用做有机合成催化剂。实验室可用如图所示装置，用还原铜粉和氯气来制备氯化铜。已知：氯化铜容易潮解。氯化亚铜微溶于水，不溶于稀盐酸和酒精。 (1)装置A中发生反应的化学方程式为___。 (2)B装置的作用是___；C装置中的试剂是___；E装置的作用是___；F装置中可能发生的化学反应的离子方程式为___。 (3)当Cl2排尽空气后，加热D。装置D中的现象是___。 (4)另取CuCl2固体用于制备CuCl。将CuCl2固体溶解适量蒸馏水中，并加入少量稀盐酸，然后向溶液中通入SO2气体并加热可得到CuCl白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，即得CuCl晶体。 ①制备CuCl反应离子方程式为___； ②洗涤时，先用稀盐酸洗涤数次，后用酒精漂洗，用酒精漂洗的目的是___。 9. 碘化氢常用于制备碘的化合物和用作有机反应的还原剂。碘化氢不稳定，易分解，碘化氢极易溶于水，其水溶液称为氢碘酸，氢碘酸是强酸，有较强的还原性。 (1)氢碘酸若在空气中长期放置，溶液会变成黄色，其原因是___（用化学方程式来表示）。 (2)实验室中常用干燥的红磷和碘相互接触，加少量水微热，即可生成碘化氢和亚磷酸（H3PO3），该反应的化学方程式为___。 (3)氢气和碘蒸气能直接反应生成碘化氢，H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＜0。T℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.2molH2和0.